Hemija - pomoć pri rešavanju zadataka (obavezno pročitati uputstva u prvom postu)

[Red_Zmaja]

3 etil 6 metil

 

[GreyLord]

Da li je to pravilo ili instinkt?

 

[Red_Zmaja]

Ako treba da se prevede javi.

2. If both ends of the root chain have equidistant substituents:
(i) begin numbering at the end nearest a third substituent, if one is present.
(ii) begin numbering at the end nearest the first cited group (alphabetical order).

 

[GreyLord]

Aham, shvatio. Znači, ako imamo 2 alkil grupe, moramo prema abecedi, a ako imamo više njih, gledamo položaj 3. alkil grupe. Hvala, puno si mi pomogao!
PS: Baš je glupo što ovo nije navedeno u knjizi. -.-'

 

[Red_Zmaja]

Ali ako su podjednako udaljene, jos uvek stoji pravilo da se broji od blize.

 

[sttasa]

Zar ovo nije okten?

 

[Red_Zmaja]

Zar ovo nije okten?

Jeste.

 

[Bastila]

Je l moze neko da mi pomogne u vezi sa sledecim zadatkom: U 50 ml rastvora CaCl2, konc. 11.1 g/l dodato je 200 ml vode. Kolika je konc. sups. (mol/l) tako dobijenog rastvora?

 

[Red_Zmaja]

c1*v1=c2*v2 sve imas samo da izracunas.

 

[Abell]

Je l moze neko da mi resi ova tri zadatka? Bicu mu zahvalna do kraja zivota...;D Treba mi za sutra...

1.Iz 250g mermera zagrevanjem je dobijeno 53.4 dm[SUP]3[/SUP] CO[SUB]2[/SUB](p.n.u).Izracunajte maseni udeo CaCO[SUB]3[/SUB] u mermeru.

2.U 1 dm[SUP]3[/SUP] vode na 20 stepeni rastvara se 3.8*10[SUP]-2[/SUP]mol CO[SUB]2[/SUB].Izracunajte koliko je to grama i kubnih centimetara?

3. Koliko se silicijuma dobija pri redukciji aluminijumom 1kg SiO[SUB]2[/SUB] koji sadrzi 16.6 % primesa?

 

[MathPhуsics]

Treći...

Reakcija:

4Al+3SiO2->3Si+2Al2O3

E sad, tu u SiO2 imaš 16,6 % primesa, znači ne reaguje čitav taj 1kg već ono što nisu primese, dakle:
1*((100-16)% / 100%)=834g.

E sad, znaš kolika je molarna masa SiO2... Onda podeliš običnu sa molarnom masom i dobiješ broj molova SiO2.

Pošto je molski odnos 1:1 broj molova nastalog silicijuma je isti kao i broj molova SiO2. Na kraju to pomnožiš sa molarnom masom od Si i dobićeš rešenje.

 

[MathPhуsics]

Prvi. Znači, imaš u mermeru sve i svašta, ali te zanima samo CaCO3. Zagrevanjem CaCO3 dobijaš:
CaCO3->CaO+CO2

Molski odnos je 1:1, znači koliko molova CO2 imaš toliko i CaCO3. Broj molova CO2 možeš naći ako pomnožiš zapreminu sa 22,4 mol/dm3. Toliko imaš molova i CaCO3. Onda izračunaš molarnu masu CaCO3 i pomnožiš to sa brojem molova. Dobićeš koliko CaCO3 ima u mermeru, a procenat ćeš odrediti deljenjem te mase sa ukupnom masom mermera puta 100%.

 

[MathPhуsics]

Drugi je lak... Masu dobijaš bukvalno množenjem dva broja...

 

[gost 293645]

ove zadatke nije niko uspeo da resi, profesor slabo objasnjava...

1. Koliko se milimolova O-2(kiseonika) nalazi u 1 dm 3(kubni) vazduha pri normalnim uslovima ako je zapreminski udeo kiseonika u vazduhu 21 posto? (resenje - 9,4 mmol)

2. U zatvorenom sudu izmesano je 7,3 grama gasovitog HCl sa 4,0 g gasovitog NH3.Izracunajte koliko je grama NH4Cl nastalo pri reakciji i odredite masu nesjedinjenog jedinjenja. (resenje - 10,71 g NH4Cl , 0,6 g NH3 ostalo nesjedinjeno)

vise puta sam pokusala da ih resim, ali nisam uspela......

 

[MathPhysics]

ove zadatke nije niko uspeo da resi, profesor slabo objasnjava...

1. Koliko se milimolova O-2(kiseonika) nalazi u 1 dm 3(kubni) vazduha pri normalnim uslovima ako je zapreminski udeo kiseonika u vazduhu 21 posto? (resenje - 9,4 mmol)

Pošto su ovi hemičari nešto slabo aktivni, ja ću malo da ti pomognem. Evo, prvi. Znači, imaš zapreminski udeo kiseonika koji je 0,21, pa onda u jednom dm kubnom imaš 0,21* 1 dm na 3 kisenika. Dakle svega 0, 21 dm^3.

Sad to množiš sa 22,4 mol/dm^3 dobijaš broj molova i jednostavno prevedeš u milimolove.

 

[MathPhysics]

2. U zatvorenom sudu izmesano je 7,3 grama gasovitog HCl sa 4,0 g gasovitog NH3.Izracunajte koliko je grama NH4Cl nastalo pri reakciji i odredite masu nesjedinjenog jedinjenja. (resenje - 10,71 g NH4Cl , 0,6 g NH3 ostalo nesjedinjeno)

vise puta sam pokusala da ih resim, ali nisam uspela......

Hajde, i drugi ću ja...

Znači reakcija je:
NH[SUB]3[/SUB]+HCl->NH[SUB]4[/SUB]Cl

NH[SUB]3 [/SUB]ostaje u višku, znači gledaj za HCl koliko ima molova. Izračunaš molarnu masu, podeliš datu masu sa molarnom i nađeš broj molova HCl. Pošto je maseni odnos 1:1, toliki je i broj molova NH[SUB]3[/SUB] kao i NH[SUB]4[/SUB]Cl. Množenjem sa odgovarajućim molarnim masama dobija se koliko je nastalo proizvoda reakcije, kao i koliko je NH[SUB]3 [/SUB]učestvovalo u njoj. Oduzimanjem od mase date u zadatku dobija se traženi višak.

 

[gost 293645]

hvala ti mnogo MathPhysics za oba zadatka ! ! !

 

[winkler]

Pošto su ovi hemičari nešto slabo aktivni, ja ću malo da ti pomognem. Evo, prvi. Znači, imaš zapreminski udeo kiseonika koji je 0,21, pa onda u jednom dm kubnom imaš 0,21* 1 dm na 3 kisenika. Dakle svega 0, 21 dm^3.

Sad to množiš sa 22,4 mol/dm^3 dobijaš broj molova i jednostavno prevedeš u milimolove.

Nismo slabo aktivni nego čekamo neke izazovnije zadatke i pitanja :-) Ovakvih sam se naradio u životu tako da mi nisu ni najmanje zanimljivi a ima vas koji to takođe dobro radite.PozZ

 

[MathPhysics]

Nismo slabo aktivni nego čekamo neke izazovnije zadatke i pitanja :-) Ovakvih sam se naradio u životu tako da mi nisu ni najmanje zanimljivi a ima vas koji to takođe dobro radite.PozZ

I meni je ovo igra, no nije zgoreg pomoći ljudima. Samo što ja to već standardno radim i iz fizike i iz matematike, a sad hoćete i hemiju da mi natovarite.

 

[boki032]

Moze li molim vas bilo ko da mi posalje STRUKTURU KVARCA????ili neki link gde mogu da pronadjem nesto o strukturi....

 

[yokai]

1. Izračunajte standardnu entalpiju stvaranja CuO (s), ako se pri redukciji 20g CuO pomoću ugljenika vezuje 11,11kJ toplote.
2. Kada se kaže da npr. Zn sagoreva u čistom kiseoniku, to je onda O? Ili O2?
3. H2O2 (l) ---> H2O (l) + 1/2 O2 (g)

delta rH = -98,2kJ/mol

Izračunati koliko se toplote oslobađa pri razlaganju 1g H2O2.
Ja dobijem -2,89kJ, a u knjizi je rezultat isti, ali pozitivan?

 

[MathPhysics]

1. Izračunajte standardnu entalpiju stvaranja CuO (s), ako se pri redukciji 20g CuO pomoću ugljenika vezuje 11,11kJ toplote.
2. Kada se kaže da npr. Zn sagoreva u čistom kiseoniku, to je onda O? Ili O2?
3. H2O2 (l) ---> H2O (l) + 1/2 O2 (g)

delta rH = -98,2kJ/mol

Izračunati koliko se toplote oslobađa pri razlaganju 1g H2O2.
Ja dobijem -2,89kJ, a u knjizi je rezultat isti, ali pozitivan?

1. Reakcija izgleda ovako:
CuO+C -> CO + Cu

Molarna masa CuO je 80 g/mol, znači broj molova je 20 g / 80 g/mol =0,25 mol.

Na redukciju jednog mola se dakle troši 11,11 kJ* 4 = 44,44 kJ.
Promena entalpije je 44,44 kJ/mol.

Promena entalpije = entalpija nastajanja CO - entalpija nastajanja CuO
entalpija nastajanja CuO = entalpija nastajanja CO - promena entalpije = -110, 5 kJ/mo -44,44 kJ =- 154,9 kJ/mol

2. Molekulski oblik, a reakcija je ova:
2Zn + O[SUB]2 [/SUB]-> 2ZnO

3. Predznak za promenu entalpije baš i govori o tome da li se ta toplota oslobađa ili prima, tj. da li je reakcija endotermna ili egzotermna.

 

[MathPhysics]

Moze li molim vas bilo ko da mi posalje STRUKTURU KVARCA????ili neki link gde mogu da pronadjem nesto o strukturi....

Probaj ovde:
http://en.wikipedia.org/wiki/Quartz

 

[yokai]

Ovo u vezi Zn.
Zadatak je sledeći:

Pri sagorevanju 6,538g cinka u čistom kiseoniku oslobađa se 34,82 kilodžula toplote. Izračunajte standardnu reakcionu toplotu tog procesa.
Ja kao rezultat dobijem -696,6, a oni duplo manje?

P.S. Kako da zaključim na osnovu reakciju da li je endotermna ili egzotermna?

 

[UltimaN]

Ako se oslobađa energija, onda je egzotermna, ako se energija troši onda endotermna.