Quantcast

Hemija - pomoć pri rešavanju zadataka (obavezno pročitati uputstva u prvom postu)

Paganko

Elita
Poruka
16.644
Ovde možete postavljati zadatke iz svih oblasti hemije.

Takođe obavezno za sve zadatke važi sledeća pravila pri postavljanju:

- zadatak postavite tek nakon što ste probali da ga rešite.
- zadatak postavite jasno, tako da se zna šta se u zadatku traži
- dok nemamo bolje načine, poštujte dole navedene preporuke za obeležavanje.
- obavezno navedite gde je bio problem i tačno rešenje ako ga imate (nekad se desi da je vaše rešenje u redu za razliku od onog u knjizi)
- ne postavljajte domaće zadake iz lenjosti jer niko nije dužan da radi vaš domaći.
- ne postavljajte zadatke iz zabave, za to je predviđena posebna tema.


Srećno!
 
Poslednja izmena od moderatora:

Osti

Zainteresovan član
Poruka
468
Sa ponosom postavljam prvi zadatak :D

Niko u razredu nije znao uraditi, mislim da je greska u rjesenju..

Izracunajte koliko grama FeSO[SUB]4[/SUB] * 7H[SUB]2[/SUB]O treba rastvoriti u vodi da bi se dobilo 400g 4,2% rastvora FeSO[SUB]4[/SUB].
Rjesenje je 30,75g.
Evo ja sam ga uradio, tačan je rezultat . Fora je u tome da je voda u H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] x 7H[SUB]2[/SUB]O vezana samo fizički u kristalnoj rešetci, kada H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] x 7H[SUB]2[/SUB]O sipaš u vodu 7 molekula vode napuštaju kristalnu rešetku.Znači treba da dobiješ proporciju Mr (nečisto (tako sam ga nazvao)) : Mr (čisto) = x : masa čiste supstance . Zamenjivanjem vrednosti dobijaš:
278 : 152 = x : 16,8 g
x= 30,73 grama (znači skoro 30,75 :D )

E sad ako ti i dalje nije jasno, da pišem ceo postupak, ako jeste da se ne mučim :lol:
 

sttasa

Primećen član
Poruka
521
Evo ja sam ga uradio, tačan je rezultat . Fora je u tome da je voda u H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] x 7H[SUB]2[/SUB]O vezana samo fizički u kristalnoj rešetci, kada H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] x 7H[SUB]2[/SUB]O sipaš u vodu 7 molekula vode napuštaju kristalnu rešetku.Znači treba da dobiješ proporciju Mr (nečisto (tako sam ga nazvao)) : Mr (čisto) = x : masa čiste supstance . Zamenjivanjem vrednosti dobijaš:
278 : 152 = x : 16,8 g
x= 30,73 grama (znači skoro 30,75 :D )

E sad ako ti i dalje nije jasno, da pišem ceo postupak, ako jeste da se ne mučim :lol:
Shvatio sam..skoro :)
Ako te ne mrzi, pojasni mi :)
 

Osti

Zainteresovan član
Poruka
468
Prvo računamo koliko ima FeSO[SUB]4[/SUB] u 400g 4.2 % rastvora. Evo kako:
ω=m[SUB]1[/SUB](S) / m[SUB]2[/SUB](R) ovo je formula za procentnu koncentraciju
m[SUB]1[/SUB](S) = ω* m[SUB]2[/SUB] (R)
m[SUB]1[/SUB](S) = 0.042*400
m[SUB]1[/SUB](S)= 16.8 g
Znači u tom rastvoru imamo 16.8 g FeSO[SUB]4[/SUB]
E sad postavljaš proporciju, pokušaj da je logično ukapiraš pošto ne znam baš kako da ti je objasnim. ako ne ide, na kraju krajeva samo je nabubaj.
Mr( FeSO[SUB]4[/SUB] x 7H[SUB]2[/SUB]O) : Mr ( FeSO[SUB]4[/SUB]) = x : m[SUB]1[/SUB](S) (tj. stvarna masa FeSO[SUB]4[/SUB] koju smo izračunali)

Mr( FeSO[SUB]4[/SUB] x 7H[SUB]2[/SUB]O) = 278
Mr ( FeSO[SUB]4[/SUB]) =152
m[SUB]1[/SUB](S) =16.8 g
Zamenjivanjem brojnih vrednosti, dobijamo da je x≈ 30.75 grama
 
Poslednja izmena:

sttasa

Primećen član
Poruka
521
Prvo računamo koliko ima FeSO[SUB]4[/SUB] u 400g 4.2 % rastvora. Evo kako:
ω=m[SUB]1[/SUB](S) / m[SUB]2[/SUB](R) ovo je formula za procentnu koncentraciju
m[SUB]1[/SUB](S) = ω* m[SUB]2[/SUB] (R)
m[SUB]1[/SUB](S) = 0.042*400
m[SUB]1[/SUB](S)= 16.8 g
Znači u tom rastvoru imamo 16.8 g FeSO[SUB]4[/SUB]
E sad postavljaš proporciju, pokušaj da je logično ukapiraš pošto ne znam baš kako da ti je objasnim. ako ne ide, na kraju krajeva samo je nabubaj.
Mr( FeSO[SUB]4[/SUB] x 7H[SUB]2[/SUB]O) : Mr ( FeSO[SUB]4[/SUB]) = x : m[SUB]1[/SUB](S) (tj. stvarna masa FeSO[SUB]4[/SUB] koju smo izračunali)

Mr( FeSO[SUB]4[/SUB] x 7H[SUB]2[/SUB]O) = 278
Mr ( FeSO[SUB]4[/SUB]) =152
m[SUB]1[/SUB](S) =16.8 g
Zamenjivanjem brojnih vrednosti, dobijamo da je x≈ 30.75 grama
Valjda sam shvatio :D


Zahvaljujem :)
 
Poruka
7.111
Nisu zadaci ali su pitanja iz oblasti hemije.
Nisam hteo da otvaram novu temu ejr mislim da i ovo spada po ovu temu. :)
**********************************************************************************
1.U reakciji izmedju CH4 i Cl2 jedinjenje ugljenik tetra hlorida nastaje:
-heterolitickim raskidanjem hemijske veze u molekulu CH4
-prethodnim stvaranjem CH3
-heterolitickim raskidanjem veze u CH4
-prethodnim stvaranjem slobodnog radikala Cl

2. Prikazati stolicastu i ladjastu konformaciju cikloheksana

3.Jedinjenje 2,2 dimetil-3-heksan:
-ima strukturnu formulu ___________
-ima molekulsku formulu ___________

4.Dobijanje polivinila , reakcija i na osnovu reagenasa napisati kakva je reakcija ?

5.Reakcija polivinil-hlorid _________________________
I kako se zove ta reakcija ?

6.Razlaganje ciklobutana i ciklopropana?

7.Sta se dobija adicijom 1mol H2O na propin i napisati reakciju.

8. 1,4 adicija je karakteristika: _________________
I napisati tu reakciju na primeru 1,3 butadiena.

9. Napisati molekulsku formulu 1 butina i njegove strukturne izomere.

10. CH3-CH--CH-CH3
Napisati u sta spada, ime, da li srecemo konfiguracije ili konformacije i kako su ovi C-atomi hibridizovani.

****************
Moram ove odgvore nauciti preko vikenda u ponedeljak imam test :(

Hvala vam unapred!
 
Poruka
17.145
Da li neko moze da mi kaze kako da odredim valence elemenata u viseatomnim jedinjenjima,npr. u H2SO4 da odredim valencu sumpora.Mislim da li postoji neko pravilo kao kod odredjivanja valence u oksidima.
Treba da znas neka osnova pravila o odredivanju valence odnosno oksidacionim brojevima . Recimo vodonik je skoro uvek +1 (jednovalentan) osim u hidridima metala I i II gupe kada je -1 . Kiseonik je gotovo uvek -2 (oksidi, soli ...) osim kod peroksida (vodonik peroksid H[SUB]2[/SUB]O[SUB]2[/SUB] npr) gde je -1 , superoksida ( KO[SUB]2[/SUB] npr) gde je -1/2 . Za ova dva recimo uvek mozes da znas oksidacione brojeve . Dalje imas da su oksidacioni brojeva elementa I grupe uvek +1 , a ddruge grupe uvek +2 , treca grupa moze da ima oksidaciono stanje +3 . Na dalje oksidaciona stanja variraju tako recimo IV grupa moze imati +4,-4,+2 ....

Evo jedne zanimljive slicice pa prouci



Pravilo br 1.

Zbir oksidacionih brojeva mora da bude jednak 0 u neutralnom molekulu (dakle ne jonu)

Pravilo br 2.

F ima uvek oksidacioni br -1 sa kim god da se jedini .

Hajde sad da uradimo ovaj tvoj primer .

H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB]

Dakle znamo da je vodonik sigurno +1 (jer nije u hiidridu) i znamo da je O -2 sigurno jer nije u superoksidu ili peroksidu . Po pravilu jedan bilo bi dakle sledece

2* (+1) + 4* (-2) + x =0

gde je x oksidacioni broj S . Dalje, ono sto nisam rekao je da uvek mnozis sa brojem atoma (u ovom primeru vodonik sa 2 a kieonik sa 4, sumpor je samo jedan) .

2-8+x=0
-6+x=0
x=+6 odnosno valenca je 6 .

Na ovaj nacin mozemo da odredimo oksidacioni broj bilo kog elementa u bilo kom jedinjenju pa cak i kad ti elementi imaju promenjiva oksidaciona stanja . Recimo sumpor moze biti u sledecim oksidacionim stanjima +2,-2,+6,+4 a mi to ne mozemo videti odmah iz formule, nego moramo malkice da racunamo . Ako zelis da provezbas malo ovo , evo primera pa radi i pitaj sta ti nije jasno .

E da , ne znam da li ti imas pojma o oksidacionim brojevima uopste jer je valenca nesto sto hemicari stvarno retko izgovaraju , gotovo uvek govorimo o oskidacionim stanjima i oksidacionim brojevima, tako da bi bile lepo da ovu terinologiju usvojis . Treba jos naglasiti da oksidacioni broj i valenca nisu ista stvar, ali to tebi prpustam da pogledas pa da pitas sta ti nije jasno . Prporuka za udzbenik je knjiga za prvi razred gimnazije .
 
Poslednja izmena:

winkler

Aktivan član
Poruka
1.243
Izracunajte konstantu ravnoteze reakcije Cl[SUB]2[/SUB] (g) --------> 2Cl (g) (povratna je reakcija, ne znam nacrtati donju liniju :D) ako je polazna koncentracija Cl[SUB]2[/SUB] bila 0,04 mol/dm[SUP]3[/SUP], a tokom reakcije se 5% molekulskog hlora razlozilo na atome.
Prema jednačini možeš napisati izraz za konstantu ravnoteže:
K=[Cl][SUP]2[/SUP]/[Cl2]
U izraz za konstantu ravnoteže ulaze samo ravnotežne koncentracije molekulskog i atomskog hlora.Znamo da je Crav=Cpočetno-Cizreagovalo
Tebi izreaguje(razloži se na atome) 5%Cl[SUB]2[/SUB] koncentracije 0,04mol/L(to je Cpočetno) što znači da je Cizreagovalo=0,05*0,04mol/L=>Cizreagovalo=0,002mol/L.Odatle je Cravnotežno(Cl[SUB]2[/SUB])=0,04-0,002=0,038mol/L.
Sav hlor koji je proreagovao (raspao se homolitički)
daje:
Cravnotežno(Cl)=2*0,002mol/L=>Cravnotežno(Cl)=0,004mol/L(pomnožio sam dvojkom jer prema jednačini nastaje duplo više atoma hlora iz molekula Cl[SUB]2[/SUB]).Izračunate vrednosti ravotežnih koncentracija za Cl i Cl2 ubacimo u izraz za konstantu ravnoteže:
K=(0,004mol/L)[SUP]2[/SUP]/0,038mol/L=> K=4,21*10-4mol/dm[SUP]3[/SUP][/SUP]​
Pozdrav
 
Poslednja izmena:

sttasa

Primećen član
Poruka
521
Prema jednačini možeš napisati izraz za konstantu ravnoteže:
K=[Cl][SUP]2[/SUP]/[Cl2]
U izraz za konstantu ravnoteže ulaze samo ravnotežne koncentracije molekulskog i atomskog hlora.Znamo da je Crav=Cpočetno-Cizreagovalo
Tebi izreaguje(razloži se na atome) 5%Cl[SUB]2[/SUB] koncentracije 0,04mol/L(to je Cpočetno) što znači da je Cizreagovalo=0,05*0,04mol/L=>Cizreagovalo=0,002mol/L.Odatle je Cravnotežno(Cl[SUB]2[/SUB])=0,04-0,002=0,038mol/L.
Sav hlor koji je proreagovao (raspao se homolitički)
daje:
Cravnotežno(Cl)=2*0,002mol/L=>Cravnotežno(Cl)=0,004mol/L(pomnožio sam dvojkom jer prema jednačini nastaje duplo više atoma hlora iz molekula Cl[SUB]2[/SUB]).Izračunate vrednosti ravotežnih koncentracija za Cl i Cl2 ubacimo u izraz za konstantu ravnoteže:
K=(0,004mol/L)[SUP]2[/SUP]/0,038mol/L=> K=4,21*10-4mol/dm[SUP]3[/SUP][/SUP]​
Pozdrav
Zahvaljujem na trudu i brzini, al' imam pitanje jedno: je l' 0,002mol/L kolicina izreagovalog i za Cl[SUB]2[/SUB] i za Cl?

I, ako mozes i ovaj zad. da mi uradis :)

Polazne koncentracije CO i H[SUB]2[/SUB]O u ravnoteznom sistemu CO(g) + H[SUB]2[/SUB]O (g) ----> (povratna reak.) CO[SUB]2[/SUB](g) + H[SUB]2[/SUB] (g) su iste i iznose 0,03 mol/dm[SUP]3[/SUP]. Izracunajte ravnotezne koncentracije CO (ovde pise CO[SUB]2[/SUB], al' mislim da je greska, nema logike?) i H[SUB]2[/SUB]O, ako su ravnotezne koncentracije CO[SUB]2[/SUB] i H[SUB]2[/SUB] jednake 0,01 mol/dm[SUP]3[/SUP].
 

winkler

Aktivan član
Poruka
1.243
Zahvaljujem na trudu i brzini, al' imam pitanje jedno: je l' 0,002mol/L kolicina izreagovalog i za Cl[SUB]2[/SUB] i za Cl?

I, ako mozes i ovaj zad. da mi uradis :)

Polazne koncentracije CO i H[SUB]2[/SUB]O u ravnoteznom sistemu CO(g) + H[SUB]2[/SUB]O (g) ----> (povratna reak.) CO[SUB]2[/SUB](g) + H[SUB]2[/SUB] (g) su iste i iznose 0,03 mol/dm[SUP]3[/SUP]. Izracunajte ravnotezne koncentracije CO (ovde pise CO[SUB]2[/SUB], al' mislim da je greska, nema logike?) i H[SUB]2[/SUB]O, ako su ravnotezne koncentracije CO[SUB]2[/SUB] i H[SUB]2[/SUB] jednake 0,01 mol/dm[SUP]3[/SUP].
Mogu da uradim zadatak ali neću.Problem je u tome što nisi ukapirao (ili ti nije niko objasnio kako treba) da su:
1Početnakoncentracija-koncentraija reaktanata pre reakcije(polazne koncentracije)
2.Koncentracija izreagovale supstance-koja količina supstance je izreagovala za određeno vreme u sistemu određene zapremine dajući PRODUKT reakcije,
3.Ravnotežna koncentracija-koncentracija koja je ostala u sistemu.Odatle sledi da je
Crav.=Cpoč.-Cizreag.​
U izraz za konstantu ravnoteže ulaze samo ravnotežne koncentracije reaktanata i proizvoda.
Kad to budeš usvojio onda ti ovakvi zadaci neće predstavljati problem.
Pokušaj sam da uradiš zadatak.
Koncentracija od 0,002mol/l se odnosi na onih 5% hlora koji se razložio i dao atome Cl tj. to je koncentracija atoma Cl-a, ne Cl2.
Pozdrav
 
Poslednja izmena:

pozitivno_druzenje

Primećen član
Poruka
667
Evo meni treba pomoc oko pitanja iz zivota, znaci ne moraju da budu tacni brojevi ali interesuje me okvirno: koliko grama fosfora i koliko grama kalcijuma ima u 60 grama sledeceg minerala

Ca[SUB]10[/SUB](PO[SUB]4[/SUB] )[SUB]6[/SUB](HPO[SUB]4 [/SUB][SUP]2−[/SUP]ili CO[SUB]3[/SUB][SUP]2−[/SUP] )(OH)[SUB]2[/SUB]

Valjda sam dobro prenela formulu :neutral:
 

Kugelschreiber

Zainteresovan član
Poruka
213
Kako iz sirćetne kiseline dobiti
a) mlečnu kiselinu?
b) propionsku

Imam ideju za mlečnu:

zzzzzzzzz.jpg


E sad, mislim da bi mogla i od nje da se dobije propionska tako sto izvršim dehidrataciju kojom dobijem umesto OH grupe dvogubu vezu, a potom da adiram vodonik na tu dvogubu.

Da li su reakcije dobre i da li se može na ovaj način dobiti obe kiseline? Ili ima neki drugi lakši način?
 

winkler

Aktivan član
Poruka
1.243
Evo meni treba pomoc oko pitanja iz zivota, znaci ne moraju da budu tacni brojevi ali interesuje me okvirno: koliko grama fosfora i koliko grama kalcijuma ima u 60 grama sledeceg minerala

Ca[SUB]10[/SUB](PO[SUB]4[/SUB] )[SUB]6[/SUB](HPO[SUB]4 [/SUB][SUP]2−[/SUP]ili CO[SUB]3[/SUB][SUP]2−[/SUP] )(OH)[SUB]2[/SUB]

Valjda sam dobro prenela formulu :neutral:
U hemiji se ne barata sa približnim već sa tačnim vrednostima.Evo i rešenja:
1.U slučaju da je u apatitu HPO4-:m(P)=11,83g;m(Ca)=21,82g
2.U slučaju CO32-:m(P)=12,24g;m(Ca)=22,56g.
Inače ovo jedinjenje(mineral) mora da ima i neki kontra jon tipa Na+ ili K+ jer zbir naelektrisanja nije jednak nuli već je 2- i u jednom i u drugom slučaju.
Pozdrav
 

winkler

Aktivan član
Poruka
1.243
Kako iz sirćetne kiseline dobiti
a) mlečnu kiselinu?
b) propionsku

Imam ideju za mlečnu:

Pogledajte prilog 176091

E sad, mislim da bi mogla i od nje da se dobije propionska tako sto izvršim dehidrataciju kojom dobijem umesto OH grupe dvogubu vezu, a potom da adiram vodonik na tu dvogubu.

Da li su reakcije dobre i da li se može na ovaj način dobiti obe kiseline? Ili ima neki drugi lakši način?
Ne može tako.Sintetički potpuno neispravno jer LiAlH[SUB]4[/SUB] je ekstremno jako redukciono sredstvo pa se redukcija neće zaustaviti na acetaldehidu već će teći do etanola.E sad, kad si dobio etanol treba ga selektivno oksidovati samo do aldehida a da ne pređe u kiselinu ponovo.Za to je idealan PCC(piridinijumhlor-hromat) koji selektivno prevodi alkohole u aldehide bez dalje oksidacije u kiseline.Ostatak reakcija je potpuno tačan.
Za propionski kiselinu:Izredukuješ sirćetnu do etanola pomoću LiAlH[SUB]4[/SUB],etanol pomoću tionil-hlorida(SOCl[SUB]2[/SUB]),što je najbolja varijanta jer je r-ja čista, ili pomoću PCl[SUB]3[/SUB] u hloretan(ili stari naziv etil-hlorid).U suvom etru ga pomoću Mg-a prevedeš u Grinjarev reagens.Na sveže napravljen Grinjar deluješ suvim ledom(čvrst CO[SUB]2[/SUB]) i dodatkom kiseline dobiješ propansku(trivijalan naziv je propionska) kiselina.
Pozdrav
 
Poslednja izmena:

sasa76nis

Početnik
Poruka
3
Ako ima nekog jos na ovoj temi....Na kojoj temperaturi aceton isparava i koliko se siri u zatvorenom prostoru- koliki pritisak moze da postigne. Zanima me koliko acetona mogu da sipam u bakarnu cev duzine 1200 mm a unutrasnji presek cevi je 12 mm pa da je zatvorim i da to ne napravi BUUUM !!! kada se zagreje?
Jer ima neka formula vezana za aceton i negove karakteristike pri zagrevanju?
Mozda je sve ovo glupo za nekog ali ja se u to ne razumem ni malo a bolje da pitam nego da mi nesto istera oci posle
 

winkler

Aktivan član
Poruka
1.243
Ako ima nekog jos na ovoj temi....Na kojoj temperaturi aceton isparava i koliko se siri u zatvorenom prostoru- koliki pritisak moze da postigne. Zanima me koliko acetona mogu da sipam u bakarnu cev duzine 1200 mm a unutrasnji presek cevi je 12 mm pa da je zatvorim i da to ne napravi BUUUM !!! kada se zagreje?
Jer ima neka formula vezana za aceton i negove karakteristike pri zagrevanju?
Mozda je sve ovo glupo za nekog ali ja se u to ne razumem ni malo a bolje da pitam nego da mi nesto istera oci posle
Većinu podata mežeš naći na Wikipedia.
Tačka ključanja acetona je 56,53[SUP]o[/SUP]C.Kao i svaka tečnost koja ispari(dakle posle isparavanja imamo gas) zauzima zapreminu suda u kome se nalazi-svojstvo gasova.Koliki će pritisak biti zavisi od entalpije isparavanja acetona i od temperature što je objedinjeno u Klauzijusovoj jednačini za jednokomponentne dvofazne sisteme:
lnP[SUB]2[/SUB]/P[SUB]1[/SUB]=ΔHvap(T2-T1)/RT2*T1; ΔHvap-entalpija isparavanja acetona-tablična vrednost,R-univ. gasna konstanta-8,314J/mol*K.
Uvođenjem aproksimacije da se aceton ponaša kao idealan gas u gasovitoj fazi možeš izračunati pritisak acetona u gasnoj fazi na osnovu stavljene zapremine(treba ti podatak za gustinu acetona):
V cilindra=r[SUP]2[/SUP]π*H
PV=nRT(R=8,314J/molK;Tklj.=56,53+273,15=>Tklj.=Tsistema=329,68K)=> P=nRT/V;n=macet./Macet.(M=58g/mol),m=ρ*V(ρ piše na flaši acetona).
E sad, koliki sme da bude maksimalni pritisak u sistemu a da ti zatvarač iz cilindra ne izleti ili da cilinda "pukne" usled pritiska (valjda se BUM odnosilo na izletanje zatvarača cilindra) zavisi od vrste materijala od kog je cilindar napravljen, od zapušača koji se stavlja na cilindar tj. od naleganja na otvor cilindra... što ne spada u domen hemije.To će ti pre odgovoriti neki mašinac jer se oni bave otpornošću materijala.Kad to budeš saznao moći ćeš da upoređivanjem tog podatka sa podatkom o pritisku koji može da proizvede neka zapremina acetona-prema gore navedenim formulama dođeš do zaključka koliko acetona možeš staviti u ograničenu zapreminu i zagrejati do Tklj acetona a da ne dođe do "eksplozije".
Ako ti nije bitna ograničenost zapremine već samo cilindar ispunjen gasovitim acetonom onda je potrebno napraviti cilindar sa pokretnom stranom tj. da jedna baza cilindra bude pokretna.Isparavanjem će se gas nesmetano širiti do potrebne zapremine.
Naravno sve se mora odigravati na definisanoj T(npr. na Tklj. acetona) kako bi imao podatak o T-upotrebi termostat.
Pozdrav.
 
Poslednja izmena:

pozitivno_druzenje

Primećen član
Poruka
667
U hemiji se ne barata sa približnim već sa tačnim vrednostima.Evo i rešenja:
1.U slučaju da je u apatitu HPO4-:m(P)=11,83g;m(Ca)=21,82g
2.U slučaju CO32-:m(P)=12,24g;m(Ca)=22,56g.
Inače ovo jedinjenje(mineral) mora da ima i neki kontra jon tipa Na+ ili K+ jer zbir naelektrisanja nije jednak nuli već je 2- i u jednom i u drugom slučaju.
Pozdrav
Hvala ti puno :D Evo sad sam ponovo pogledala taj tekst odakle sam uzela formulu i kazu da "sadrzi karbonat, fluorid, natrijum, magnezijum i druge jone", znaci kada i te jone dodamo kalcijuma i fosfora ima malo manje. Inace, pokusavam da otkrijem koliko kalcijuma i fosfora ima u kosti i ovo je najpriblizniji podatak koji sam nasla o mineralnom sastavu kostiju, ne mogu da verujem da nigde nema nista preciznije :/
 

Top
  Blokirali ste reklame
Dragi prijatelju, nemojte da blokirate reklame - isključite Ad Blocker na Forumu, jer će tako mesto vaših susreta na Krstarici ostati besplatno za korišćenje.