Hemija - pomoć pri rešavanju zadataka (obavezno pročitati uputstva u prvom postu)

[sttasa]

Cao Stasa! Mi smo zavrsili sa dokaznim reakcijama i presli smo na merenje. Ako ste uradili sve za katjone, kazi mi koja te je boja taloga/rastvora najvise odusevila? Za mene je to ubedljivo berlinsko-plava boja. ))

Cao
Zavrsili smo katjone, sad imamo kontrolni , pa radimo anjone..
Mene je odusevila boja taloga kod aluminijuma Salim se
..ne mogu se odluciti..mozda berlinsko-plava ili cak narandzasta

 

[sttasa]

Opet ja i katjoni..

1. Da li u nazivu jedinjenja u zagradu stavljam valencu elementa (kao npr. olovo(III)...) samo kod onih elemenata koji imaju promjenljivu valencu?
2. KCl - da li to moze biti i rastvor i so? Znam da je konfuzno pitanje, al' imam napisanu jednu reakciju suvim putem, a drugu mokrim, a obe sa KCl, pa me to zbunilo..

 

[winkler]

Opet ja i katjoni..

1. Da li u nazivu jedinjenja u zagradu stavljam valencu elementa (kao npr. olovo(III)...) samo kod onih elemenata koji imaju promjenljivu valencu?
2. KCl - da li to moze biti i rastvor i so? Znam da je konfuzno pitanje, al' imam napisanu jednu reakciju suvim putem, a drugu mokrim, a obe sa KCl, pa me to zbunilo..

1.Da (npr. gvožđe(II)-sulfat.....)
2.Naravno da može biti u obliku rastvora al normalno da je to čvrsta so.Ako pitaš za pisanje u jonskom obliku to je nemoguće jer se j-ne u jonskom obliku pišu samo u slučaju rastvora kada su jedinjenja disosovala na jone.U čvrstom stanju nema šta da disosuje.
Pozdrav.

 

[sttasa]

1.Da (npr. gvožđe(II)-silfat.....)
2.Naravno da može biti u obliku rastvora al normalno da je to čvrsta so.Ako pitaš za pisanje u jonskom obliku to je nemoguće jer se j-ne u jonskom obliku pišu samo u slučaju rastvora kada su jedinjenja disosovala na jone.U čvrstom stanju nema šta da disosuje.
Pozdrav.

Aha..Hvala

 

[Stefan997]

Treba mi jednačina za dobijanje Gvožđe(III)-hlorida iz oksida nemetala i hidroksida.
HITNO ... Hvala

 

[tetkabeka]

koja je razlika izmedju lutz mixture i mixture alba

 

[winkler]

Treba mi jednačina za dobijanje Gvožđe(III)-hlorida iz oksida nemetala i hidroksida.
HITNO ... Hvala

Pogrešno postavljeno pitanje.Ne može se dobiti iz oksida nemetala i hidroksida jer ne postoji anhidrid hlorovodonične kiseline a znamo da su anhidridi kiselina oksidi nemetala iz kojih se izvode formule kiselina.
Pitanje je verovatno glasilo:Napisati jednačinu dobijanja FeCl3 iz oksida METALA i HCl.J-na reakcije je: Fe2O3 + 6HCl --------> 2FeCl3 + 3H2O

 

[Anđelija]

Da li se pri elektrohemijskoj koroziji cinka na njemu javlja sloj oksidnog filma?

 

[Red_Zmaja]

Da li se pri elektrohemijskoj koroziji cinka na njemu javlja sloj oksidnog filma?

Ne, jer se cink rastvara.

 

[sttasa]

Samo da kazem da sam dobio 5 iz kontrolnog

Zahvaljujem se na pomoci.

 

[winkler]

Samo da kazem da sam dobio 5 iz kontrolnog

Zahvaljujem se na pomoci.

Čestitam

 

[NoNPerson]

Jel moze neko da mi navede primere za sve tipove kristalnih resetki........izvinjavam se sto davim,ali ne mogu da nadjem nista na netu, a literaturu nemam

 

[Red_Zmaja]

Jel moze neko da mi navede primere za sve tipove kristalnih resetki........izvinjavam se sto davim,ali ne mogu da nadjem nista na netu, a literaturu nemam

Slabo ti to trazis ili bolje receno nikako.

http://www.znrfak.ni.ac.rs/SRB/10-S...l za I kolokvijum TM/5. Kristalne resetke.pdf

 

[Marina24]

Opredeli kolicestvo zelezo (III) nitrat (izrazeno u mol) koje sto se sadrzi u 110 g zelezo (III) nitrat?

 

[Marina24]

Napisite reakciju za dokazivanje Fe 3+ iz pomoc grupnog reagensa i opredelite mase (izrazeni u g ) na reaktante koji sto su potrebni da se uzmu za da se dobije 1 kg iz produkta na reakciju,koji sto se javlja u vid na talog sa crnom bojom?

 

[NoNPerson]

Slabo ti to trazis ili bolje receno nikako.

http://www.znrfak.ni.ac.rs/SRB/10-St... resetke.pdf

Ovde nema primera....ali svejedno,nasao sam tako da mi ne treba,hvala u svakom slucaju

 

[Marina24]

Koliko g NaCl sadrzi u 250 g rastvor od NaCl ako maseni udel na NaCl u rastvoru je 29% ?

 

[Metaman]

woow! Ovo moze da rijesi neko ko nikad nije bio ni na jednom casu hemije, ako samo malo razmisli... Cak me je i stid da ti kazem resenje...

 

[sttasa]

Čestitam

 

[yokai]

1. Rastvoru koji sadrži 1g KOH dodat je rastvor u kome se nalazi 1g čiste HNO3. Koja supstanca će ostati u višku? Kolika je njena masa?
2. U zatvorenom sudu izmešano je 7,3g gasovitog HCl sa 4g gasovitog NH3. Izračunajte koliko je grama NH4Cl nastalo pri reakciji. Takođe odredite masu nesjedinjenog gasa.
3. Koliko se kubnih decimetara etina, C2H2, pri normalnim uslovima može dobiti reakcijom 0,8kg kalcijum-karbida, CaC2, sa vodom?

Treba mi sutra (odnosno danas) do podneva (sa postupkom), pošto imam kontrolni danas!

Hvala unapred

 

[MathPhysics]

1. Rastvoru koji sadrži 1g KOH dodat je rastvor u kome se nalazi 1g čiste HNO3. Koja supstanca će ostati u višku? Kolika je njena masa?
2. U zatvorenom sudu izmešano je 7,3g gasovitog HCl sa 4g gasovitog NH3. Izračunajte koliko je grama NH4Cl nastalo pri reakciji. Takođe odredite masu nesjedinjenog gasa.
3. Koliko se kubnih decimetara etina, C2H2, pri normalnim uslovima može dobiti reakcijom 0,8kg kalcijum-karbida, CaC2, sa vodom?

Treba mi sutra (odnosno danas) do podneva (sa postupkom), pošto imam kontrolni danas!

Hvala unapred

1)KOH+HNO[SUB]3[/SUB]->KNO[SUB]3[/SUB]+H[SUB]2[/SUB]O

Sad treba da vidiš koliko molova ima kod koje supstance. Od KOH broj molova je 1g/molarna masa. Ova druga se može lako naći kao (1+39+16)g/mol=56g/mol, pa je onda broj molova KOH koji može reagovati priblžno 0,018 mol. Sa druge strane, kada je reč o azotnoj kiselini, njena molarna masa je (14+3*16+1) g/mol=69 g/mol. Nje ima isto 1 g, što je u molovima 1g/69 (g/mol)=0,014 mol. Pošto iz reakcije vidimo da je molski odnos 1:1, jasno je da će u reakciji učestvovati isti broj molova od obe supstance, što dalje znači da je taj broj molova 0,014 mol. U višku je preostalih 0,004 mol KOH. To da je KOH u višku moglo se i odmah zaključiti pošto su mase iste, a molarna masa pomenutog manja nego kod azotne kiseline. Onda preostaje da se taj višak od 0,004 mol (ne bi bilo loše da izračunaš tačnu vrednost, pošto sam ja zaokruživao) prevede u grame. Za to treba pomenuti broj molova pomnožiti sa M(KOH)=56 g/mol i tako se dobija tražena masa.

2)
HCl+NH[SUB]3[/SUB]->NH[SUB]4[/SUB]Cl

Radi se slično. Dakle, nađeš koliko je molova HCl ušlo u reakciju, a koliko od NH[SUB]3[/SUB]. Od prve je 7,3 g / 36,5 g/mol =0,2 mol, od druge 3 g /17 g/mol =0,18 mol. Molski odnos je 1:1, isti broj molova obe supstance stupa u reakciju, prema tome HCl, ostaje u višku. Taj višak je 0,2 mol - 0,18 mol, i onda pomnožiš to sa M(HCl)=36,5 g/mol, da bi dobio traženi višak u gramima. Broj molova NH[SUB]4[/SUB]Cl nastalih u reakciji je isti kao i broj molova pojedinačnih reagenasa, tj. približno 0,18 mol. To onda pomnožiš sa M(NH[SUB]4[/SUB]Cl) i tako dobiješ i to.

3)
CaC[SUB]2[/SUB]+2H[SUB]2[/SUB]O->C[SUB]2[/SUB]H[SUB]2[/SUB]+Ca(OH)[SUB]2[/SUB]

800 g CaC[SUB]2[/SUB] je u molovima n=800 g/ 64 g/mol =12,5 mol. Iz reakcije se lako da zaključiti da je broj molova nastalog etina isti. Onda se tražena zapremina dobija (pošto su uslovi normalni) množenjem tog broja sa 22,4 dm[SUP]3[/SUP]/mol.

 

[yokai]

Hvala, valjda ću izvući 4.

 

[sttasa]

1. Rastvoru koji sadrži 1g KOH dodat je rastvor u kome se nalazi 1g čiste HNO3. Koja supstanca će ostati u višku? Kolika je njena masa?
2. U zatvorenom sudu izmešano je 7,3g gasovitog HCl sa 4g gasovitog NH3. Izračunajte koliko je grama NH4Cl nastalo pri reakciji. Takođe odredite masu nesjedinjenog gasa.
3. Koliko se kubnih decimetara etina, C2H2, pri normalnim uslovima može dobiti reakcijom 0,8kg kalcijum-karbida, CaC2, sa vodom?

Treba mi sutra (odnosno danas) do podneva (sa postupkom), pošto imam kontrolni danas!

Hvala unapred

I razred srednje, zbirka zadataka?
Sjecam se zadataka

 

[yokai]

Jeste... "Zbirka zadataka iz hemije za I i II razred gimnazije i srednje škole" - Radivoj Nikolajević, Milena Šurjanović. Iz 2003.

 

[bojana tucakov]

A kako da izracunam isti zadatak ali za molekule F2 i HF?