winkler
Aktivan član
- Poruka
- 1.251
1.Pusti zbirku.Nacrtaj samo p orbitale sa nesparenim elektronima i to je sasvim dovoljno.Nema svrhe crtati popunjenu px orbitalu kiseonika kao ni px,py orbitale atoma hlora.Bitne su samo orbitale sa nesparenim elektronima jer samo njihovim preklapanjem može doći do formiranja hemijske veze.Da, ali ćemo mi na kontrolnom morati da znamo koji je atom elektronegativniji, a ne smemo da gledamo u tablicu... Hvala u svakom slučaju.
Još mi treba mala pomoć oko ovoga:
1. Prikažite shematski obrazovanje molekula Cl2O prekrivanjem odgovarajućih orbitala atoma hlora i kiseonika.
Da li ovde mora da se crta i px orbitala (kod atoma kiseonika)? U zbirci u rešenju je tako, ali je tamnije obojena, pa ne znam da li je to neophodno ili je tačno i bez crtanja px?
2. Dipolni momenti molekula HCN i NH3 iznose 0,96 * 10^-30Cm i 0,46*10^-30Cm. Izračunajte dužinu dipola ovih molekula i izrazite je u metrima. U kom je molekulu veza polarnija?
Ja za dužinu dipola dobijem rezultat isti kao u zbirci (0,6*10^-11m i 0,2875*10^-11m), ali kod njih je kaže da je veza polarnija u HCN, a mi smo (valjda) učili u školi da što je veća dužina dipola - to je veza polarnija. Dakle, po meni je u molekulu NH3 veza polarnija. Šta je tačno?
3. Koji od navedenih molekula ima najveći dipolni momenat:
a) H2O
b) H2S
c) H2Se
Kako da znam koji ima najveći dipolni momenat?
4. Poređajte molekule Hi, HF, BrCl, HCl i HBr prema porastu njihove polarnosti.
Kako da znam koji je polarniji?
Unapred hvala
2.Polarniji je onaj molekul čija je dužina dipola veća, a dužinu dipola možeš uzeti kao meru razdvajanja neelektrisanja.Što je veza duža to je razdvajanje naelektrisanja veće pa je i molekul polarniji.Pošto je prema tvom rezultatu duža veza u HCN to je on jači dipol.To se čak vidi i iz podatka za vrednost dipolnog momenta koji je dat u zadatku tako da nisi morao ni da računaš dužinu dipola.
3.Najveći dipolni moment ima H2O jer je u tom molekulu i najveće razdvajanje naelektrisanja usled velike elektronegativnosti kiseonika u odnosu na S i Se.Takođe, veća elektronegativnost kiseonika u odnosu da preostala dva elementa dovodi i do formiranja jake vodonične veze.Zato voda ključa na 100C dok npr. H2S ključa na -60C( na sobnoj temp. je gas dok je voda tečna).
4.Opet preko razlike u elektronegativnosti.Polarnost prati sledeći trend:HF>HCl>HBr>HI>BrCl.
Molim Vas,odgovorite sto pre dok se ja jos ne predomislim .. 
