Evo probacu da ti pomognem . Dakle reakcija je sledeca:
Cl[SUB]2[/SUB] <-----> 2Cl
Izraz za konstantu ravnoteze bio bi sledeci :
K=[Cl][SUP]2[/SUP]/[Cl[SUB]2[/SUB]] To je ono sto vidimo iz jednacine . Neka su pocetne mase Cl[SUB]2[/SUB] i Cl redom a i b . To bi znacilo da je pre uspostavljene ravnoteze njihova koncentracija bila upravo a odnosno b . Razmislimo sad ovako, ako Cl[SUB]2[/SUB] pre reakcije jos nije ni stigao da se razlozi na komponente kolika ce biti koncentracija Cl ? Upravo 0

Dakle b=0 . Dok je koncetracija Cl[SUB]2[/SUB] pre reakcije maksimalna i to je ujedno pocetna i iznosi neko a . Posto je reakcija otpocela dogodilo se sledece, koncentracija reaktanata polako opada (jer se razlaze na atomski hlor) dok se koncetracija reakcionog proizvoda povecava (jer se razloceni molekulski hlor odnosno dobijeni atomski hlor "skuplja" u reakcioni proizvod .) Medjutim treba obratiti paznju da, koliko odreaguje molekula hlora duplo vise nastane atoma hlora . Sto mozemo zabeleziti ovako .
Tzv, ravnotezna koncetracija molekula hlora bila bi jednaka
[Cl[SUB]2[/SUB]][SUB]r[/SUB]=[Cl[SUB]2[/SUB]][SUB]0[/SUB] - x
ravnotezna konc = pocetnoj konc - izreagovalog
Dok je ravnotezna konc atoma hlora :
[Cl][SUB]r[/SUB]=[Cl][SUB]0[/SUB] + dobijenog u reakciji
Kako smo pocetne konc obelezili sa a odnosno b zamenimo to i ovde:
[Cl[SUB]2[/SUB]][SUB]r[/SUB]= a-x
Cl][SUB]r[/SUB]=b+
2x
kako je b = 0 imamo
[Cl[SUB]2[/SUB]][SUB]r[/SUB]= a-x
Cl][SUB]r[/SUB]=
2x
E sad, mi znamo da je 93% ostalo neizragovanih molekula znaci da je reagovalo samo 7% . Ako uzmemo jedinicno zapreminu odnosno V=1l onda je n(Cl[SUB]2[/SUB])=0.002mol pocetne kolicine a samo x=0.07*0.002=0.00014 je izreagovalo . Nasli smo x . Imamo a=0.002 . Znaci mozemo da nadjemo K .