Hemija - pomoć pri rešavanju zadataka (obavezno pročitati uputstva u prvom postu)

MrRight:
Ljudi, kako reaguje so Na2HPO4?
To je so jake kiseline i jake baze, i po tome reaguje neutralno. Ali da li nešto menja to što je kisela so, pa možda reaguje kiselo?
Kliknite za proširenje...

Reaguje slabo bazno.
Kisele soli disocijacijom u vodi daju kiseline ali njihov vodeni rastvor moze reagovati i kiselo i bazno u zavisnosti od toga da li je anjon takve soli jaca ili slabija kiselina.
Jon PO[SUB]4[/SUB][SUP]3-[/SUP] je jaka baza
Jon H[SUB]2[/SUB]PO[SUB]4[/SUB][SUP]-[/SUP] je nesto jaca kiselina nego baza
Jon HPO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP] je nesto jaca baza nego kiselina
 
U rastvoru CH3COOH koncentracije 0.1 mol/dm3 koncentracija jona H+ i CH3COO- je 1.32 * 10^-3, a koncentracija nedisosovanih molekula CH3COOH je 0.0968 mol/dm3. Izracunati konstantu disocijacije?
Ja znam da je K (CH3COOH) = C (CH3COOH) * α^2, a stepen disocijacije se moze izracunati na 2. nacina: I --------> C nedisosovano = C * (1-α) tako da je alfa onda α = - C nedis./C + 1..a ima i II -----------> C = C jona (H+) / α pa je alfa α = C jona / C i onda preko stepena disocijacije α racunamo konstantu disocijacije iz izraza K = C * α^2 ali stepeni disocijacije dobijeni iz I i II nacina se ne poklapaju, a i ni preko jednog se ne dobija ispravno resenje..ovaj zadatak mi se cini da je prost, ali s' druge strane uopste mi nije jasan i mucim se sa njim vec par dana konstantno pa ako nekome nije problem da mi malo pojasni, poludecu vise :eek:
 
anaradulovic98@gmail.com:
Koliko gr CuSO4 x 5H2O i koliko gr 20% rastvora CuSO4 treba pomesati, da bi se dobilo 500 gr 35% rastvora?
Ako neko zna da uradi? :D
Kliknite za proširenje...

Ovo je za neko takmičenje, pretpostavljam.
Koliko se sećam princip je sledeći:

Novi rastvor
100g : 35g = 500g : A
A= 175g čistog CuSO[SUB]4[/SUB]

175g = X[SUB]1[/SUB]CuSO[SUB]4[/SUB] (iz CuSO[SUB]4[/SUB]*5H[SUB]2[/SUB]O) + Y[SUB]1[/SUB]CuSO[SUB]4[/SUB](iz 20% rastvora)


500g rastvora = Xg CuSO[SUB]4[/SUB]*5H[SUB]2[/SUB]O + m (20% rastvora CuSO[SUB]4[/SUB])

100g : 20g = m (20% rastvora) : Y[SUB]1[/SUB]
m = 5Y[SUB]1[/SUB] (20% rastvora)

Odnos CuSO[SUB]4[/SUB]*5H[SUB]2[/SUB]O i CuSO[SUB]4[/SUB]

Mr(CuSO[SUB]4[/SUB]*5H[SUB]2[/SUB]0) = 159,5g + 90g H[SUB]2[/SUB]O = 249,5g
249,5g : 159,5g = X : X[SUB]1[/SUB]
X[SUB]1[/SUB]= 159,5X/249,5 (CuSO[SUB]4[/SUB] iz CuSO[SUB]4[/SUB]*5H[SUB]2[/SUB]O)

Znači:
175= X[SUB]1[/SUB] + Y[SUB]1[/SUB]
500= X + m
m= 5Y[SUB]1[/SUB]
X[SUB]1[/SUB]= 159,5X/249,5

Ove jednačine se iskombinuju da bi se dobilo rešenje po m ili X.
I na kraju se samo iz 500= X +m nađe drugi traženi podatak
(m je masa 20 % rastvora ,a X masa CuSO[SUB]4[/SUB]*5H[SUB]2[/SUB]O)
 
Poslednja izmena:
Dobro veče, treba mi pomoć oko tri zadatka iz analitičke hemije, koje nikako ne mogu da rešim, nadam se da ćete mi vi pomoći

1.Analiziran je uzorak smeše čvrstih soli za koji se predpostavlja da sadrži jednu od sledećih soli: PbCrO4 , AgCl , Hg2(NO3)2 , NH4Cl , KCl . Uzorak se potpuno rastvorio u hladnoj destilovanoj vodi ( uz dodatak HNO3). Kada je u vodeni rastvor dodat reagens NH4Cl nagradio se beo talog. Koja so se nalazi u uzorku? Napisati jednačinu reakciju za identifikaciju soli u uzorku!

2. Iz 250,0 cm(kubnih) rastvora koji sadrži soli Fe(3+) i Mn(2+) jone uzeto je 50,00 cm kibnih rastvora za dalju analizu. Primenjena je acetatna metoda. Talog je rastvorenu koncentrovanoj HCl. Fe(3+) joni su staloženi sa amonijakom. Masa taloga posle žarenja iznosila je 0,0500 g. Iz rastvora su staloženi Mn(2+) joni pomocu Na2HPO4. Masa mangan-pirofosfata dobijenog žarenjem taloga iznosila je 0,0420 g. Izračunati koncentraciju Fe(3+) i Mn(2+) jona u početnom rastvoru.

3. Zadatak analitičara je da proveri koncentraciju rastvora HCl koncentracije 0,09850mol/dm(kubni). Izračunati masu hemijski čistog Na-karbonata koju bi trebalo izmeriti na analitičko vagi da bi se posle rastvaranja u mernom sudu od 250,00 cm-kubnih, za titraciju alikvotnog dela od 25,00 cm-kubnih, uz indikator metil oranž trošilo40,00cm-kubnih rastvora hlorovodonične kiseline.
 
Dobro vece :) Treba mi pomoc oko jednog zadatka iz analiticke hemije, ceo dan pokusavam da resim al ne ide. Evo zadatka:
Da li ce se kvantitativno staloziti kadmijum jon prisutan u otpadnoj vodi koja sadrzi 0,02mol/dm3 sumporne kiseline, ako se u takav rastvor na sobnoj temperaturi uvodi vodonik sulfid do zasicenja?
I sad su naknadno dati neki podaci : K(CdS)= 3,6 * 10 ^-29 K(H2S)= 6,8 *10^-23 [H2S]= 0,1 mol/dm3
Hvala unapred :)
 
znanje4:
koliko teorijski ima atoma azota u 16mg amonijum-nitrita? (Ar-N = 16; Ar-O = 16; Ar-H = 1) resenje je 3 * 10na20..... unapred hvala
Kliknite za proširenje...

U jednom molekulu amonijum-nitrita ima 2 atoma azota. Molarna masa je 64 g/mol, pa je broj molova amonijum nitrita 16 mg/ 64 g/mol = 0,25 * 10^(-3) mol, a broj molekula 0,25 * 10^(-3) * Avogadrov broj... Kada se to dodatno pomnoži sa 2 (jedan molekul ima po 2 atoma azota) dobije se traženi rezultat.
 
znanje4:
koliko grama magnezijum-baznog fosfita se dobija kada reaguje 0.2 mola magnezijum-hidroksida sa 0.1 molom fosfitne kiseline (H2PHO3)? (Ar-Mg = 24; Ar-P = 31; Ar-H = 1; Ar-O = 16) resenje je 16.2g.... meni treba postupak... hvala unapred :)
Kliknite za proširenje...

Reakcija ide ovako:

Mg(OH)[SUB]2[/SUB] + 2 H[SUB]2[/SUB]PHO[SUB]3[/SUB] = Mg(HPHO[SUB]3[/SUB])[SUB]2[/SUB] + 2 H[SUB]2[/SUB]O

Sa jednim molom magnezijum-hidroksida reaguje 2 mola fosfitne kiseline... Prema tome, kako u reakciji ucestvuje 0,1 mol te kiseline, s njom ce reagovati 0,05 mol od ukupne kolicine magnezijum-hidroksida, a preostalih 0,15 molova ce ostati u visku.

Broj molova dobijenog magnezijum-baznog fosfita je isto tako 0,05 mol. Izracunaj molarnu masu tog jedinjenja, i dalje ces mnozenjem iste sa 0,05 mol dobiti trazenu masu.
 
lacerta:
Dobro vece :) Treba mi pomoc oko jednog zadatka iz analiticke hemije, ceo dan pokusavam da resim al ne ide. Evo zadatka:
Da li ce se kvantitativno staloziti kadmijum jon prisutan u otpadnoj vodi koja sadrzi 0,02mol/dm3 sumporne kiseline, ako se u takav rastvor na sobnoj temperaturi uvodi vodonik sulfid do zasicenja?
I sad su naknadno dati neki podaci : K(CdS)= 3,6 * 10 ^-29 K(H2S)= 6,8 *10^-23 [H2S]= 0,1 mol/dm3
Hvala unapred :)
Kliknite za proširenje...
Danas sam opet nesto radila i koliko sam skontala koncentracija Cd jona je jednaka koncentraciji sumporne kiseline, ako je prema reakciji Cd + H2SO4= CdSO4 + H2 znaci reaguje po 1 mol pa mora biti ista koncentracija.. E sad mi nije jasno odakle da nadjem koncentraciju H+ jona da bi izracunala koncentraciju S2- jona. Ako moze mala pomoc oko toga, da li racunam iz H2S ili iz rastvora Cd i H2SO4? I ovo K(CdS) u zadatku je proizvod rastvorljivosti, profesor to obelezava isto kao i konstantu disocijacije...
 
je l' magnezijum-bazni fosfit nije (MgOH)2PHO3 ? mislim da je MgHPHO3 magnezojum-hidrogenfosfit... kada se od kiseline ostavlja vodonik, msm kada on nije u potpunosti disosovao, onda se dodaje hidrogen ili dihidrogen u zavisnosti od broja vodonika koji nisu disosovali.... a kada kaze bazni ili monobazni ili dibazni onda se to odnosi na OH grupu koja nije disosovala, u zavisnosti od broja tih OH grupa..... u svakom slucaju hvala, dali ste mi ideju kako da resim, msm na koji nacin... :)
 
Prijavite se ili registrujte da biste poslali poruku.

Slične teme

B
Pomoć pri pravljenu programa u ekselu
2
Odgovora
47
Pregleda
743
Nemoguća Могућност
Nemoguća Могућност
jolemisa
Moze li pomoc.
Odgovora
21
Pregleda
429
jolemisa
jolemisa
falconcrest
Pomoć !!!! Odgovarajući USB za PlayStation 5 ?
Odgovora
23
Pregleda
580
Buntovnik_Bez_Razloga
Buntovnik_Bez_Razloga

Back
Top