Hemija - pomoć pri rešavanju zadataka (obavezno pročitati uputstva u prvom postu)

[MathPhysics]

Preostalih m= 14,3g-5,3g = 9g čini voda. Traženi broj molova je n = m/M, gde je M=18 g/mol. Otuda je n= 9g/18g/mol = 0,5 mol.

Primeti da je 0,5 * M(Na2CO3) / 10 = 0,5* 106 / 10=5,3 g.

 

[milena nisic]

20,00 cm3 rastvora CH3COOH (w(%)=6) i 1,00 cm3 rastvora AgNO3 c=0,10 mol/dm3 daju filtrat koji se daljim dodatkom AgNO3 vise ne muti. Koliko grama HCI se nalazi u 1,00 dm3 ispitivane CH3COOH? molim nekog ako zna da mi uradi ovaj zadatak

 

[milena nisic]

1. 20,00 cm³ rastvora CH3COOH (w(%) = 6) i 1,00cm³ rastvora AgNO3 c = 0,10 mol/dm³ daju filtrat koji se daljim dodatkom AgNO3 vise ne muti. Koliko grama HCl se nalazi u 1,00 dm³ ispitivane CH3COOH?
2. Rastvor dobijen od odvage ferita sastava Fe2O3-BaO mase 0,3822 g, propusten je zbog odvajanja gvozdja kroz kolonu sa anjonitom. Dobijeni rastvor je podesen na PH 10, dodato je 25,00 cm³ rastvora EDTA c=0,025 M (K=0,9816), ciji je visak istitrovan rastvorom MgCl2 c=0,02 M (K=1,096) uz indikator eriohrom crno T, pri cemu je utroseno 20,92 cm³. Izracunati masene udele (%) oksida u feritu. Mr(BaO)=153,35 Mr(Fe2O3)=159,70
3. 3,0000 g legure koja izmedju ostalih metala sadrzi Ag i Cu rastvori se u H2SO4, doda se KI u visku, pa se oslobodjeni I2 redukuje sa 12,00 cm³ rastvora Na2S2O3 c=0,1 M. Ako se ista kolicina te legure rastvori u HNO3, a zatim talozi rastvorom HCl, dobije se talog AgCl mase 2,8676 g. Koliki je maseni udeo (%) Ag i Cu u leguri?
Ar(Cu)=63,54 Ar(Ag)=107,88 Mr(AgCl)=143,38
4. Uzorak fosforne kiseline (koji sadrzi Ca(H2PO4)2) zapremine 5,00 cm³ razblazen je do 250,00 cm³. Za titraciju 20,00 cm³dobijenog rastvora uz metal oranz utroseno je 11,20 cm³ rastvora NaOH titra ( prema natrijum hidroksidu) 0,004014 g/cm³.
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H20
Za titraciju iste takve probe uz fenolftalein utroseno je 23,60 cm³ NaOH.
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
Ca(H2PO4)2+2NaOH=CaNa2PO4+2H20
Izracunati masene koncentracije (g/cm3) H3PO4 i Ca(H2PO4)2 u reakcionoj smesi.
Mr(Ca(H2PO4)2)=234

 

[milena nisic]

1. 20,00 cm³ rastvora CH3COOH (w(%) = 6) i 1,00cm³ rastvora AgNO3 c = 0,10 mol/dm³ daju filtrat koji se daljim dodatkom AgNO3 vise ne muti. Koliko grama HCl se nalazi u 1,00 dm³ ispitivane CH3COOH?
2. Rastvor dobijen od odvage ferita sastava Fe2O3-BaO mase 0,3822 g, propusten je zbog odvajanja gvozdja kroz kolonu sa anjonitom. Dobijeni rastvor je podesen na PH 10, dodato je 25,00 cm³ rastvora EDTA c=0,025 M (K=0,9816), ciji je visak istitrovan rastvorom MgCl2 c=0,02 M (K=1,096) uz indikator eriohrom crno T, pri cemu je utroseno 20,92 cm³. Izracunati masene udele (%) oksida u feritu. Mr(BaO)=153,35 Mr(Fe2O3)=159,70
3. 3,0000 g legure koja izmedju ostalih metala sadrzi Ag i Cu rastvori se u H2SO4, doda se KI u visku, pa se oslobodjeni I2 redukuje sa 12,00 cm³ rastvora Na2S2O3 c=0,1 M. Ako se ista kolicina te legure rastvori u HNO3, a zatim talozi rastvorom HCl, dobije se talog AgCl mase 2,8676 g. Koliki je maseni udeo (%) Ag i Cu u leguri?
Ar(Cu)=63,54 Ar(Ag)=107,88 Mr(AgCl)=143,38
4. Uzorak fosforne kiseline (koji sadrzi Ca(H2PO4)2) zapremine 5,00 cm³ razblazen je do 250,00 cm³. Za titraciju 20,00 cm³dobijenog rastvora uz metal oranz utroseno je 11,20 cm³ rastvora NaOH titra ( prema natrijum hidroksidu) 0,004014 g/cm³.
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H20
Za titraciju iste takve probe uz fenolftalein utroseno je 23,60 cm³ NaOH.
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
Ca(H2PO4)2+2NaOH=CaNa2PO4+2H20
Izracunati masene koncentracije (g/cm3) H3PO4 i Ca(H2PO4)2 u reakcionoj smesi.
Mr(Ca(H2PO4)2)=234
JEL MOZE POMOC OKO RESAVANJA OVIH ZADATAKA

 

[milena nisic]

MOLIM ZA POMOC

 

[Dajana123]

Izracunaj maseni udeo rastvora nitratne kiseline kolicinske kocetracije C=15 mol/dm3 gustine 1,4 g/cm3.Moze li neko da mi pomogne s ovim nije mi bas sve jasno?Hvala unapred

 

[Naposletku97]

Meni treba pomoć iz vodonika i alkalnih metala, u pitanju je steheometrija..

Vodonik se laboratorijski obično dobija reakcijom između cinka i razblažene sumporne kiseline. Koliko grama cinka treba da izreaguje sa kiselinom da bi se dobilo 5dm3 vodonika (pri n.u.)?

 

[MathPhysics]

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Broj molova dobijenog H2 je 5 / 22,4 mol = 0,22 mol

n(H2) = n(Zn) = 0,22 mol
Pa je onda trazena masa:
m= 0,22... mol* 65, 38 g/mol= 14,59 g

 

[zadaci]

Koliko je potrebno boraksa( Na2B4O3x10H2O) za pripremanje 2l rastvora koncentracije 0,1 mol/l? (rj: m=76,24g) nisam uspjela da ga rijesim :/

 

[šamai]

Izračunati: a) zapreminu; b) broj molekula; c) broj atoma hidrogena (H) u 0,258g amonijaka (NH3)

 

[MathPhysics]

Molarna masa amonijaka je 3*1+14=17 g/mol. Broj molova nadjes deobom sa mase sa molarnom masom. Broj molekula je onda broj molova puta Avogadrov broj. Atoma vodonika ima 3 puta vise.

 

[NoNPerson]

Imam jedno pitanje...nije zadatak, vec vise nedoumica koja me muci...naime, zbog cega dolazi do smanjenja prve jon. energije kod bora, pa on ima manju energiju nego berilijum?Isto sam primetio i kod aluminijuma...ako moze neko da mi razjasni, unapred hvala

 

[boximaxi]

Treba mi pomoc oko 2 zadataka...
1.Koliki je stepen elektroliticke disocijacije 0,4mol/L rastvora magnezijum-nitrata koji mrzne na -2.083 stepena celzjusa, k=1,86K(kelvina)kg/mol?
2.Ako se pomesaju rastvori istih koncentracijanavedenih supstanci, u datim zapreminskim odnosima, samo u jednom slucaju nastaju puferi:
a)1V natrijum-bikarbonata i 0,5V hlorovodonicne kiseline
b)1V natrijum-bikarbonata i 1V hlorovodonicne kiseline
c)1V sircetne kiseline i 1V natrijum-acetata
d)1V sircetne kiseline I 0,5V natrijum-acetata.

Hvala unapred!

 

[boximaxi]

Treba mi pomoc oko zadatka:
Koje jedinjenje u vodenom rastvoru usled hidrolize deluje kiselo?
a)Ba(NO2)2
b)NaHS
c))Cu(NO3)2
d)CaHPO4

 

[boximaxi]

Izracunati stepen disocijacije cink-sulfata, ako se rastvor koji sadrzi 0.58g ove soli u 180 ml vode mrzne na -0,053 stepena celzjusa. (k=1,86 Kelvin*kg/mol)

 

[boximaxi]

Pomoc hitno!
Izracunati stepen disocijacije cink-sulfata, ako se rastvor koji sadrzi 0,58g ove soli u 180mL vode mrzne na -0.053 stepen celzjus. (k=186 Kelvin *kg/mol)
Hvalaaaaaa unapred

 

[boximaxi]

Koje od navedenih jedinjenja moze da bude opticki aktivno?
a)CH3OCH2CH2Cl
b)CH2Cl
c)CH3CHClCOOH
d)ClHC=CFH

 

[lensy]

Kalcijum-hlorid je veoma higroskopna supstanca koja se u hemijskim laboratorijama koristi za sušenje. Uzorak vlažnog kalcijum hlorida mase 0,15g rastvoren je u vodi u hloridni joni istaloženi pomoću rastvora koji sadrži 0,34g AgNO3. Izračunajte maseni udeo vode u uzorku CaCl2.
Pomozite,pls!

 

[TheRuner]

Ako bi neko mogao da mi pomogne za ovaj zadatak iz hemije za 3 srednje. Unapred Hvala .
Kada se na 1kg tehnickog kalcijum-karbida djeluje vodom oslobadja se 260dm kubnih etina.Odredi procenat cistog kalcijum karbida u tehnickoj.

 

[NoNPerson]

Kalcijum-hlorid je veoma higroskopna supstanca koja se u hemijskim laboratorijama koristi za sušenje. Uzorak vlažnog kalcijum hlorida mase 0,15g rastvoren je u vodi u hloridni joni istaloženi pomoću rastvora koji sadrži 0,34g AgNO3. Izračunajte maseni udeo vode u uzorku CaCl2.
Pomozite,pls!

Okej, evo resenja, trebalo bi da je tacno:
1.Napiše se reakcija izmedju cistog CaCl2 i AgNO3 , i izjednači (mrzi me sad da je pišem, to valjda znaš )
2.Odredi se broj molova AgNO3: n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)=0,34g/169.87g/mol=0.002 mol-a
3.Pošto je n(AgNO3)=n(Ag[SUP]+[/SUP])=0.002 mol-a, onda je i količina istaloženih Cl[SUP]-[/SUP] jona 0.002 mol-a
4.U čistom CaCl[SUB]2[/SUB], n(Ca):n(Cl)=1:2==>n(Ca)=n(Cl)/2=0.001 mol
5.n(Ca)=n(CaCl[SUB]2[/SUB])=0.001 mol.Odavde je masa suvog CaCl[SUB]2[/SUB]: m(CaCl[SUB]2[/SUB])=n(CaCl[SUB]2[/SUB])* M(CaCl[SUB]2[/SUB])=0.001mol*111 g/mol=0.11g
6. Maseni % CaCl[SUB]2[/SUB] je 73.3%, maseni % vode 26.7%
To bi trebalo da je to, ako neko uoci gresku, nek ispravi

 

[šamai]

Molarna masa amonijaka je 3*1+14=17 g/mol. Broj molova nadjes deobom sa mase sa molarnom masom. Broj molekula je onda broj molova puta Avogadrov broj. Atoma vodonika ima 3 puta vise.

Hvala ti

Izračunao sam volumen i broj molekula NH3, ali ne znam kako da dođem do broja atoma H, valjda bih trebalo ići nekako preko masenog udjela, ali kako?

 

[MathPhysics]

U svakom molekulu NH3 imas po tri vodonikova atoma, i stoga je ukupan broj tih atoma tri puta veci od ukupnog broja molekula amonijaka.

 

[AleX]

Ljudi, pomagajte! Sat vremena pokušavam da ukapiram, izludeću. Očigledno je da grešim pri postupku, ali ne znam gde je problem. Zadatak sledi. Hvala unapred!

Koliko grama natrijum-hidroksida treba dodati u 100 mL rastvora ugljene kiseline koncentracije 0,31 mol/L da bi rastvor bio neutralan? K(H2CO3) = 4*10 na -7.
Prvo napišem reakciju: 2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H20
Zatim dobijam n(H2CO3) = 0,031 mol
Zatim pišem jednačinu: pH = Ka * c(kis) / c(baze) (Samo ću umesto c koristiti n)
10 na -7 = 4*10 na -7 * 0,031 / x
n (NaOH) = x = 0,124 mol (Međutim, gore u jednačini ima 2NaOH, pa uzimam duplu vrednost, 0,248mol)
M (NaOH) = 40 g/mol
m = M*n = 0,248 * 40 = 9,92g
Rezultat treba da bude 0,992g
Međutim, kažu da treba da se postavi jednačina na sledeći način:
pH = Ka * (0,031 – x) / x
Ne kapiram zašto. Zašto nije 0,031/x, nego (0,031-x)/x ?
Kapiram da NaOH treba da bude manje, a H2CO3 više, da bi pH bilo neutralno, ali zašto se od n(H2CO3) oduzima x?

 

[GreyLord]

Da li benzen može reagovati sa HCl, pri čemu nastaje monosupstituisani proizvod a izdvaja se vodonik?

 

[Danilo Radovic]

Koliko se atoma kiseonika nalazi u 9 cm3 vode?Moze pomoc ?