Hemija - pomoć pri rešavanju zadataka (obavezno pročitati uputstva u prvom postu)

1. Колико има укупно молекула, а колико и којих јона у раствору који је добијен растварањем
49,9 g бакар(II)-сулфата пентахидрата у 90 g воде?
Како да дођем до рјешења?
Да ли се ради по формули N= n*NA, у рјешењу пише 3,6 *10 на 24 молекула воде

2.Сагоревањем једног мола угљеника настало је укупно 37,6 грама смеше гасова. Напиши формуле и израчунај масе сваког од насталих гасова.
Знам да су у питању СО, и СО2 добио сам 14,62 г и 22,98 г али мислим да то није тачно.
Молим за помоћ
поздрав
.
 
kiseonik:
1. Колико има укупно молекула, а колико и којих јона у раствору који је добијен растварањем
49,9 g бакар(II)-сулфата пентахидрата у 90 g воде?
Како да дођем до рјешења?
Да ли се ради по формули N= n*NA, у рјешењу пише 3,6 *10 на 24 молекула воде

2.Сагоревањем једног мола угљеника настало је укупно 37,6 грама смеше гасова. Напиши формуле и израчунај масе сваког од насталих гасова.
Знам да су у питању СО, и СО2 добио сам 14,62 г и 22,98 г али мислим да то није тачно.
Молим за помоћ
поздрав
.
Kliknite za proširenje...
Srećno u nedelju.Zadaci neće biti teški :)
1)Broj molekula je u stvari broj molekula vode jer CuSO[SUB]4[/SUB] disosuje na jone (a to nisu molekuli).
Moraš izračunati broj molova vode koja ulazi u sastav ovih 49,9g CuSO[SUB]4[/SUB]*5H[SUB]2[/SUB]O i sabrati sa brojem molova vode koja se već nalazila u sudu (pretvori 90g u broj molova).
Prema formuli CuSO[SUB]4[/SUB]*5H[SUB]2[/SUB]O vidimo da 1mol CuSO[SUB]4[/SUB]*5H[SUB]2[/SUB]O (a to je 249,6g) vezuje za sebe 5molova vode tj. 90g vode dok će 49,9g plavog kamena vezivati Xg vode.....
U rastvoru su prisutni Cu2+ i SO42- joni.Takođe imaš reakciju disocijacije : CuSO[SUB]4[/SUB]-----> Cu[SUP]2+[/SUP] + SO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP]
Dalje znaš kako treba.
2) 4C+2O[SUB]2[/SUB]----> 2CO + CO[SUB]2[/SUB]
m(CO)+m(CO[SUB]2[/SUB])=37,6g; n(CO[SUB]2[/SUB]):n(CO)=1:2=> 2n(CO[SUB]2[/SUB])=n(CO)=> 2*m(CO[SUB]2[/SUB])/44g/mol=m(CO)/28g/mol=> m(CO[SUB]2[/SUB])=0,75*m(CO)=> m(CO[SUB]2[/SUB])=0,75*(37,6g-m(CO[SUB]2[/SUB]))...
Dalje možeš i bez moje pomoći.
 
Poslednja izmena:
1. На располагању имаш 150 г 15% раствора супстанце А (раствор I) и 230 г 55 % раствора супстанце а (раствор 2). Подели 1110 грама воде на два дела тако да процентна концентрација оба раствора буде једнака.
Радио сам овако
150 г*15% + х1 О = (150 +х1)*у 230 г * 55% +х2 О = (230+х2)*у 22,5 = у
22,5 = 150у +х1у 126,5 = 230у + х2 у 126,5 у
али незнам да ли је добро ...или како се ради
2.На лијеви тас теразија стављена је чаша масе 75,0 г у којој се налази 100,0грама калцијум карбоната. На десни тас теразија стављен је тег масе 200г. Колико грама 33% (маса %) раствора хлороводоничне киселине трена додати у чашу да би се теразије нашле у равнотежи?
200 - 75 = 125 100 г + х г * 33% = 125 г х г = 75,75 г
0,33х = 25 г
х =25/0,33
незнам да ли је ово тачно
поздрав
 
Za prvi me mrzi da računam, nema tu mnogo hemije, malo baratanja brojevima, a što se drugog tiče, mislim da si napravio previd. Tj. rešenje bi moglo da bude 75 g, ali kada ne bi bilo rekacije u kojoj se izdvaja gas, a kalcijum karbonat će regovati sa rastvorom HCl, što će dovesti do oslobađanja ugljen-dioksida kao jednog od proizvoda reakcije, tj. taj gas bi mogao pobeći iz čaše, osim ako je nekako zatvorena, što ti nisi uračunao...
 
Upravo tako. Drugi zadatak je pravio problem ne samo učenicima nego i nastavnicima pre dve godine na takmičenju.Kažu:Zadatak je težak (????) a u stvari zadatak je izuzetno lak.
1.Bez preteranog detaljisanja: Pošto se izdvaja gas mi moramo videti koliko iznosi doprinos mase sistemu po dodatku 1g rastvora HCl,W=0,33 pa tek onda videti koliku masu tog rastvora treba dodati u čašu sa CaCO3 tako da se postigne ravnoteža tj. da nadoknadimo tih 25g (200g-175g):
m(HCl)=1g*0,33=> m(HCl)=0,33g (i 0,67g vode)- to je masa rastvora HCl koju unesemo sa jednim gramom 33%-tnog rastvora.Međutim, sve bi bilo lepo kada se ne bi izdvajao CO2.Kako bismo imali uvid u doprinos mase po dodatku rastvora HCl moramo izračunati koliko se CO2 izdvoji po dodatku 0,33g HCl( koji se unosi u čašu po dodatku 1g rastvora HCl):
CaCO3 + 2HCl ------> CaCl2 + CO2 + H2O
0,33g HCl---------------------------------------XgCO2
73g HCl( to je 2mol-a po jednačini)------- 44gCO3=> Xg(CO2)=0,1989g
Doprinos mase dobijemo kada od 1g rastvora koji unosimo oduzmemo masu CO2 koja izađe iz suda: Dop.mase=1g-0,1989g=> Dop.mase=0,8g
Dodatkom 1g rastvora HCl mi u stvari povećavamo masu na levom tasu za 0,8g dok ćemo dodatkom Xg HCl povećati masu za tih 25g razlike između tega na desnom tasu i čaše sa supstancama na levom:
1g rastv. --------0,8g
Xg rastv. HCl----25g=> Xg=31,25g
2.Prvi zadatak je lakši od drugog:
a)W=ms/mr=> ms1=150g*0,15=> ms1=22,5g
b)ms2=230g*0,55=>ms2=126,5g
Kada dodamo vodu u oba rastvora masa supst. se ne menja (ostaju 22,5g i 126,5g) ali će masa rastvora biti: mr1=150+x; mr2=230+y.Takođe, dat je uslov da konc. oba rastvora budu iste:
W1=W2=W=> 22,5g/(150g+x)=126,5g/(230g+y)
Takođe važi da je x+y=1110g.
Potrebno je samo da središ gornji izraz i zameniš npr. x=1110g-y i dobićeš sledeći rezultat: x=75g, y=1035g.
Pozdrav.
 
sttasa:
Koji je pravilan naziv ovog jedinjenja:
http://i43.tinypic.com/j8grh5.jpg
Ako je 3-hidroksi-2-etil-heksanal zasto jeste? Zar nije najduzi niz od 7 C atoma?
Kliknite za proširenje...
Jeste najduži niz onaj od 7C atoma ali aldehidna grupa kao funkcionalna grupa ima prednost nad dužinom niza tj. numerisanje se vrši sa onog kraja kome je karbonilna grupa bliža.Dakle, bira se najduži niz koji sadrži karbonilnu grupu.
 
Znam da je mozda ovo pitanje neuobicajeno... Ali mislila sam da pokusam..Idem u 1. razred gimnazije i jos sam u osnovnoj skoli stekla interesovanje za hemiju.Pocela sam da se pripremam za takmicenje iz hemije,ali mi bas i ne ide,a u skoli nema sekcije...Pa bih zamolila nekoga ko je vec resavao zadatke i pouzdano su mu tacni da mi posalje iskopirana resenja sa postupkom iz prethodnih godina postom ,zato sto samo resenje i ja imam ali mi to nista ne koristi zato sto ja zelim da se upoznam sa sistemom resavanja zadataka... Ukoliko se neko odazove poslacu mu moju postansku adresu privatnom poruku... Unapred hvala..!
 
pozdrav.
treba mi pomoc za tri zadatka.bio bi veoma zahvalan ako bi se malo i pojasnili.
1)izracunajte rastvorljivost natrijum-hlorida na 25 stepeni,ako se zna da se na toj temperaturi u 16,5 g rastvaraca rastvara 6 g natrijum-hlorida.

2)U 50 g 20%-nog rastvora secera rastvoreno je jos 10 g secera.izracunajte procentni sadrzaj secera u dobijenom rastvoru.


3)u 40 g 40%-og rastvora dodato je 10 g vode.izracunajte procentni sadrzaj supstance u rastvoru.

hvala unapred.
 
user839:
Za titraciju 20cm kubnih rastvora NaOH utrošeno je 14,46 cm kubnih rastvora HCl koncentracije 0,1031 mol/dm kubnom.Koliko se grama NaOH nalazi u 20 cm kubnih rastvora NaOH?
Kliknite za proširenje...
n(NaOH)=n(HCl)
m(NaOH)=M(NaOH)*n(HCl)
m(NaOH)=M(NaOH)*C(HCl)*V(HCl)/1000 -delimo sa hiljadu da bismo zapreminu od 20 cm3 preveli u zapreminu izraženu u dm3.
m(NaOH)=C(HCl)*V(HCl)*M(NaOH)/1000
 
1. У реакцији између воденог раствора калцијум хидроксида и угљеник (IV) оксида добијеног сагоријевањем 0,5 мола смјеше C2H5OH и C3H7OH добијено је 120 грама талога . Израчунај састав смјеше алкохола ако се зна да се благом оксидацијом добија 11,6 грама пропанона.

молим помоћ радио сам C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

0,5 CO2 + Ca(OH)2 >CaCO3 + H2O
1 mol 120 g

да ли је ово добро или како се ради
поздрав
 
1. 16,5 g rastvarača : 6 g NaCl = 100 : x
x = 36,36

2. m(r) = 50 g + 10 g dodato = 60
omega = 0,20 g šećera
m(s) = 0,20 * 50 = 10 g 10 +10 dodatih = 20 g
omega = 20 g šećera / 60 g rastvora
omega = 0,33 * 100 = 33 %

ovo je za MusaPusa 007 valjda je tačno

Ali ako može neko da mi uradi predhodni zadatak nikako da dođem do rješenja pozdrav
 
Poslednja izmena:
Prijavite se ili registrujte da biste poslali poruku.

Slične teme

B
Pomoć pri pravljenu programa u ekselu
2
Odgovora
47
Pregleda
746
Nemoguća Могућност
Nemoguća Могућност
jolemisa
Moze li pomoc.
Odgovora
21
Pregleda
463
jolemisa
jolemisa
falconcrest
Pomoć !!!! Odgovarajući USB za PlayStation 5 ?
Odgovora
23
Pregleda
602
Buntovnik_Bez_Razloga
Buntovnik_Bez_Razloga

Back
Top