Problemi iz matematike, fizike, hemije ...

  • Začetnik teme Začetnik teme dragana
  • Datum pokretanja Datum pokretanja
stanje
Zatvorena za pisanje odgovora.
Ono sto ja planiram vrlo je tesko ostvarljivo zbog para:(
Ali rado bih otisao na americki colledz Berkeley odsek hemija, koji je na 4. mestu po obrazovanju iz hemije u USA evo liste pa pogledaj mozda te zainteresuje nesto:
http://grad-schools.usnews.rankings...aduate-schools/top-chemistry-schools/rankings
Zesce mi je zapao za oci ovaj 4. doduse gledajuci poene on je isto prvi na listi 4.9 score nego redom kako idu su ga stavili 4....
Iskreno ne bih se zalio ni za California Institute of Technology ili neka od ovih 5 mada znam da moji nemaju to da plate pa se oslanjam da cu malo bolje proci na takmi iz hemije u trcoj i cetvrtoj pa da tu nesto smucam....Ali ipak pare su pare
 
koca chemist:
Ono sto ja planiram vrlo je tesko ostvarljivo zbog para:(
Ali rado bih otisao na americki colledz Berkeley odsek hemija, koji je na 4. mestu po obrazovanju iz hemije u USA evo liste pa pogledaj mozda te zainteresuje nesto:
http://grad-schools.usnews.rankings...aduate-schools/top-chemistry-schools/rankings
Zesce mi je zapao za oci ovaj 4. doduse gledajuci poene on je isto prvi na listi 4.9 score nego redom kako idu su ga stavili 4....
Iskreno ne bih se zalio ni za California Institute of Technology ili neka od ovih 5 mada znam da moji nemaju to da plate pa se oslanjam da cu malo bolje proci na takmi iz hemije u trcoj i cetvrtoj pa da tu nesto smucam....Ali ipak pare su pare
Kliknite za proširenje...

Ako nesto u zivotu jako zelis,a to svojim radom i znanjem zasluzujes,na kraju to i dobijes.Budi siguran da je tako.
 
koca chemist:
Ne pitaj!Kako stojis sa Engleskim jezikom?

http://registrar.berkeley.edu/Registration/feesched.html


To je ono sto ja zelim:D:eek:
Kliknite za proširenje...

Engleski treba da znas kao i srpski,trebali bi svi da znaju,to je malim narodima u evropi odavno jasno.Materijom treba da vladas,imas jos dve godine da se pripremis,tako da sve testove na prijemnom ispitu hladno prodjes.Ali hladno,znaci sa visokim ocenama.Ako to uspes ne brini za novac.Znaci,sve je u ,i na,tebi!:dash:.
 
snoshaj efendija:
Rastvaranjem 5g neke supstance u 200g vode dobije se rastvor koji ne provodi struju i mrzne ma -1,45 stepeni C. Odredi molekulsku masu rastvorene supstance. :)
Kliknite za proširenje...

snoshaj efendija:
Energija aktivacije neke reakcije u odsustvu katalizatora je 75,24 kJ/mol a u prisustvu katalizatora 50,14 kJ/mol. Koliko puta se povecava brzina reakcije u prisustvu katalizatora ako se reakcija odigrava na 25 stepeni celzijusa? :)
Kliknite za proširenje...

Mogu li da dobijem informaciju koja si godina?
 
snoshaj efendija:
Energija aktivacije neke reakcije u odsustvu katalizatora je 75,24 kJ/mol a u prisustvu katalizatora 50,14 kJ/mol. Koliko puta se povecava brzina reakcije u prisustvu katalizatora ako se reakcija odigrava na 25 stepeni celzijusa? :)
Kliknite za proširenje...

Енергију активације и константу брзине повезује Аренијусова једначина


k=A*e^(-E[SUB]a[/SUB]/RT)

На горњем линку имаш објашњење и додатну литературу за Аренијусову једначину (практично било који уводни уџбеник физичке хемије или, ако кога занима детаљисање, нека хемијска кинетика). За нас је битно да се за реакцију са катализатором једино разликује члан Е[SUB]а[/SUB] (енергија активације) у односу на реакцију без катализатора (под условом да су температура, ред реакције и којешта друго исти у оба случају, а у задатку очигледно јесу).

Константа брзине k[SUB]1[/SUB] за случај без катализатора је

k[SUB]1[/SUB]=A*e^(-E[SUB]a[/SUB]'/RT)

а константа k[SUB]2[/SUB] за случај са катализатором је

k[SUB]2[/SUB]=A*e^(-E[SUB]a[/SUB]''/RT)

Од нас се тражи однос k[SUB]2[/SUB]/k[SUB]1[/SUB]. Када поделимо две последње једначине, добијамо

k[SUB]2[/SUB]/k[SUB]1[/SUB]=e^(-E[SUB]a[/SUB]''/RT)/e^(-E[SUB]a[/SUB]'/RT)

Логаритмујемо претходни израз и добијамо

ln(k[SUB]2[/SUB]/k[SUB]1[/SUB])=(-E[SUB]a[/SUB]''/RT)/(-E[SUB]a[/SUB]'/RT)=E[SUB]a[/SUB]''/E[SUB]a[/SUB]'

Заменимо вредности дате у задатку:

ln(k[SUB]2[/SUB]/k[SUB]1[/SUB])=50.14/75.24=0.666

Нађемо ли антилогаритам, добијамо да је

k[SUB]2[/SUB]/k[SUB]1[/SUB]=1.95

тј. брзина реакције се повећала 1.95 пута. Могуће је да сам погрешио негде у рачуну, али ово је принцип.
 
Epistimonas:
Енергију активације и константу брзине повезује Аренијусова једначина


k=A*e^(-E[SUB]a[/SUB]/RT)

На горњем линку имаш објашњење и додатну литературу за Аренијусову једначину (практично било који уводни уџбеник физичке хемије или, ако кога занима детаљисање, нека хемијска кинетика). За нас је битно да се за реакцију са катализатором једино разликује члан Е[SUB]а[/SUB] (енергија активације) у односу на реакцију без катализатора (под условом да су температура, ред реакције и којешта друго исти у оба случају, а у задатку очигледно јесу).

Константа брзине k[SUB]1[/SUB] за случај без катализатора је

k[SUB]1[/SUB]=A*e^(-E[SUB]a[/SUB]'/RT)

а константа k[SUB]2[/SUB] за случај са катализатором је

k[SUB]2[/SUB]=A*e^(-E[SUB]a[/SUB]''/RT)

Од нас се тражи однос k[SUB]2[/SUB]/k[SUB]1[/SUB]. Када поделимо две последње једначине, добијамо

k[SUB]2[/SUB]/k[SUB]1[/SUB]=e^(-E[SUB]a[/SUB]''/RT)/e^(-E[SUB]a[/SUB]'/RT)

Логаритмујемо претходни израз и добијамо

ln(k[SUB]2[/SUB]/k[SUB]1[/SUB])=(-E[SUB]a[/SUB]''/RT)/(-E[SUB]a[/SUB]'/RT)=E[SUB]a[/SUB]''/E[SUB]a[/SUB]'

Заменимо вредности дате у задатку:

ln(k[SUB]2[/SUB]/k[SUB]1[/SUB])=50.14/75.24=0.666

Нађемо ли антилогаритам, добијамо да је

k[SUB]2[/SUB]/k[SUB]1[/SUB]=1.95

тј. брзина реакције се повећала 1.95 пута. Могуће је да сам погрешио негде у рачуну, али ово је принцип.
Kliknite za proširenje...
Aj sto ne bih znao iz hemije nego i ove prirodne logaritme jos nismo ucili:confused:
Ma imam sad za raspust da sednem ovu hemiju tako da naucim.......
Koja si ti godina?
 
Epistimonas:
Енергију активације и константу брзине повезује Аренијусова једначина


k=A*e^(-E[SUB]a[/SUB]/RT)

На горњем линку имаш објашњење и додатну литературу за Аренијусову једначину (практично било који уводни уџбеник физичке хемије или, ако кога занима детаљисање, нека хемијска кинетика). За нас је битно да се за реакцију са катализатором једино разликује члан Е[SUB]а[/SUB] (енергија активације) у односу на реакцију без катализатора (под условом да су температура, ред реакције и којешта друго исти у оба случају, а у задатку очигледно јесу).

Константа брзине k[SUB]1[/SUB] за случај без катализатора је

k[SUB]1[/SUB]=A*e^(-E[SUB]a[/SUB]'/RT)

а константа k[SUB]2[/SUB] за случај са катализатором је

k[SUB]2[/SUB]=A*e^(-E[SUB]a[/SUB]''/RT)

Од нас се тражи однос k[SUB]2[/SUB]/k[SUB]1[/SUB]. Када поделимо две последње једначине, добијамо

k[SUB]2[/SUB]/k[SUB]1[/SUB]=e^(-E[SUB]a[/SUB]''/RT)/e^(-E[SUB]a[/SUB]'/RT)

Логаритмујемо претходни израз и добијамо

ln(k[SUB]2[/SUB]/k[SUB]1[/SUB])=(-E[SUB]a[/SUB]''/RT)/(-E[SUB]a[/SUB]'/RT)=E[SUB]a[/SUB]''/E[SUB]a[/SUB]'

Заменимо вредности дате у задатку:

ln(k[SUB]2[/SUB]/k[SUB]1[/SUB])=50.14/75.24=0.666

Нађемо ли антилогаритам, добијамо да је

k[SUB]2[/SUB]/k[SUB]1[/SUB]=1.95

тј. брзина реакције се повећала 1.95 пута. Могуће је да сам погрешио негде у рачуну, али ово је принцип.
Kliknite za proširenje...

Pogresio si i to mnogo.Princip je ok ali poradi malo na matematici. Da je tako bedno povecanje brzine, ne bi se ni cimali sa katalizatorima. :D
 
snoshaj efendija:
1. Odrediti koeficijente u reakciji:

FeS2 + O2 ------- Fe2O3 + SO2

ali obrazloziti sve promene oksidacionih stanja. :)

2.

Konstanta disocijacije HJ na produkte molekulske strukture na nekoj temperaturi je
6,25 x 10EXP(-3). Koliki je procenat HJ disocirao na ovoj temp? :cool:
Kliknite za proširenje...

1.Kako sad da ti napisem?!
Ajde probacu, oksidacioni brojevi idu redom +2,-1,0,+3,-2,+4,-2

Paljivim posmatranjem mozes videti da su ovde tri elementa promenila svoje oksidacione brojeve dakle:
Fe[SUP]+2[/SUP]------>Fe[SUP]+3[/SUP] ==>-1e
S[SUB]2[/SUB][SUP]-1[/SUP]------>2S[SUP]+4[/SUP]==>-10e
O[SUB]2[/SUB][SUP]0[/SUP]------->2O[SUP]-2[/SUP]==>+4e


Da bi broj primeljenih i otpusetnih elektrona bio jednak spojicu prve dve jednacine jer su tu svi otpusteni elektroni i pomnozicu je sa 4
A ovu drugu cu pomnoziti sa 11(10+1)
Da ne bih pisao sada opet korake krajnja jednacina bice
4FeS[SUB]2[/SUB]+11O[SUB]2[/SUB]--->2Fe[SUB]2[/SUB]O[SUB]3[/SUB]+8SO[SUB]2[/SUB]

Sto se obrazlozenja tice to nadam se znas sve sto je primilo elektrone se oksidovalo tj sluzi kao redukciono srednstvo a sve sto je otpustilo elektrone se redukovalo tj sluzi kao oksidaciono sredsvo.....
 
stanje
Zatvorena za pisanje odgovora.

Slične teme

Nina
Iz središta Mlečnog puta širi se ogroman talas
Odgovora
2
Pregleda
264
Nina
Nina
MladenS.
Galerija SANU - izložba energetske elektronike
Odgovora
0
Pregleda
206
MladenS.
MladenS.
Vuk Samotnjak
Microsoft izbegao kaznu Evropske unije
Odgovora
1
Pregleda
271
acabg
acabg

Back
Top