http://4.***************/_Q4IQkhENWwQ/SQvMFb7RLyI/AAAAAAAAACo/JVtDGPhRp9o/s400/electrol.gif
elektricna energija za razdvajanje 1 mola vode je 237,13 Kj a to je 65,83 wati
na 25 stepeni
jedan mol vode je 24,2 litra H2 i 12,1 O. 36,3 litra
65,83 : 36,3 je
1,81 wat je potreban da se proizvede litar HHO gasa sa 100% efikasnim elektrolizerom.
http://h2science.blogspot.com/2008_10_01_archive.html
kaže :
You can also confirm this experimentally with the H2O Gibbs Energy at 25C (237.18 kJ / mol), which is the energy that can be extracted from one mole of hydrogen gas, and the electrical energy required to break a mole of H2O bonds: H2O --> O(-) + 2H(+)
što bi se reklo ,sam je napisao. koliko uložiš maksimalno teoretski toliko i dobiješ.ista količina energije se uloži na razdvajanje ista je energetska vrednost dobijenog,
pošto vidimo da se pominje cifra od 65,83 wati , a mi imamo 2 grama vodonika. znači jedan gram 33 wata.
kako to ?
ALI da ne bude jednostavno

, kao sto vidis na slici , temperatura okoline na 25 stepeni ti pomaže uelektrolizi sa 48,7 Kj
i onda dobijamo elektricnih 237,18 + toplotnih 48,7 = 285,83 Kj što je 79,4 wata.
i onda dobijemo ONIH 79,4 : 2 = 39,7 wata po gramu vodonika.
i temeperatura je energija,u prevodu vise toplote manje struje.. kako i dokle,nisam to razmatrao.