Hemija - pomoć pri rešavanju zadataka (obavezno pročitati uputstva u prvom postu)

[Vojvodjanin = Zemunac]

Имам питање у вези оваквих задатака. Ево, конкретан пример:

"За колико грама ће се променити маса бакарних електрода приликом електролизе воденог раствора Бакар(II)-хлорида концентрације 1,0 mol/dm^3 струјом јачине 3,5А током 90min?"

Е сад, ја имам релативно поступно решење и разумем све осим тога како ја да знам ово:

"НА АНОДИ ТЕОРИЈСКИ МОЖЕ ДА ДОЂЕ ДО СЛЕДЕЋИХ ПРОЦЕСА ОКСИДАЦИЈЕ
1) 2H20 -> 02 + 4H+; E=1.23V
2) 2Cl- -> Cl2 + 2e-
3) Cu -> Cu2+ + 2e-"

Исто то и за катоду,
НА КАТОДИ МОЖЕ ТЕОРИЈСКИ ДА ДОЂЕ ДО СЛЕДЕЋИХ ПРОЦЕСА РЕДУКЦИЈЕ:

1) 2H20 + 2e- -> h2 + 2OH- E=-0.83V
2) Cu2+ + 2e- -> Cu E=0.34V

Е, мени једино није јасно како да знам које су то могуће реакције на аноди, односно катоди. :/

Хвала унапред!

 

[miley935]

Imam i ja jedan zadatak.
Izracunati pH rastvora dobijenog mesanjem V=350 cm^3 H2SO4 koncentracije c=0.040 mol/dm^3 i NaOH zapremine V=200 cm^3 koncentracije c=0.080mol/dm^3 ?
p.s. Hvala unapred, mi fizicari ne znamo hemiju

 

[Jellena04]

Žarenjem kalcijum-karbonata nastaju CaO i CO2. Koliko se kubnih
metara CO2 merenog pri normalnim uslovima , oslobodi pri proizvodnji 10 t
negašenog kreča (CaO)?
Podaci:Ar
(Ca)=40, Ar
(O)=16, Ar
(C)=12

 

[Zecasta]

Vec dve nedelje pokusavam da resim ove zadatke, pa me je ocaj naterao da zatrazim strucnu pomoc a ispit je sutra, pa je malko hitno :/

1. Izracunati pH rastvora pri titraciji 35ml amonijaka koncentracije 0,1 mol/l standardnim rastvorom HCl koncentracije 0,13 mol/l kada je potroseno 15ml HCl. pKa(NH4+)=9,25. Sta je zavrsna a sta ekvivalentna tacka titracije?

2. Za titraciju rastvora u kome se nalazi 0,316g CuSO4 potroseno je 20ml rastvora EDTA. Odrediti koncentraciju kompleksona.

3. Za odredjivanje sadrzaja Ca i Mg u vodi, proba od 50ml je titrovana na pH=10 rastvorom EDTA c=0,1mol/l, pri cemu je potroseno 48ml titracionog sredstva. Druga proba zapremine 75ml se titruje na pH=12 i pri tome se trosi 30ml titracionog sredstva. Izracunati sadrzaj Ca i Mg u vodi. Koji se indikatori koriste za ove titracije?

4. Izracunati koncentraciju Ba2+ jona u

a)zasicenom vodenom rastvoru

b)rastvoru u kome je c(SO42-)=0,02mol/l. Ksp(BaSO4)=1,1.10-10 (uzeti u obzir jonsku silu rastvora)

I na ovo pitanje ne mogu da nadjem odgovor: Koji indikator bi izabrali za titraciju NaOH standardnim rastvorom HCl? Koji za titraciju NH3? Objasniti izbor indikatora.

 

[perakle]

Treba mi pomoc oko jednog zadatka, jednostavan je samo ja ne znam kako se to ukucava u digitronu:
Izracunati konc. vodonikovih jona ako je Ph 9,2.

Meni ustvari treba logaritam od 10 na exponent 9,2. Kad to ukucam izbacuje mi gresku.
Neka ideja?

 

[Red_Zmaja]

10 na minus 9.2 pH = -log [H+]

 

[umbra*]

Ukucas -9.2 pa INV pa log
[H+] = antilog (-pH)

 

[Selena852]

Imam jedan zadatak koji mi nije baš jasan...
Maseni udio HCl je w=35% . Molalitet ove kiseline je... (Mr(HCl)=36.5)
Tačan odgovor je 14.75 !
Hvala .

 

[user839]

У којим молекулима су атоми везани ковалентном везом?
а) CS2, б) HBr, в) HCl, г) Cl2

 

[ljubisa_1]

Može li mi netko pomoći uraditi ovaj zadatak. Rešenje je 553 g, a nikako ne mogu da dobijem:

Koliko grama koncentrirane H2SO4 (98%-tna) treba dodati u 2L vode da bi se dobio rastvor koncentracije 2.5 mol/dm3 (ro=1.154 g/cm3)?


Izračunao sam maseni udeo u konačnoj kiseline po formuli:

w=c*M/ro=21.2%

i onda:

w(H2SO4)=m(kiseline) /m(kiseline) + m(H2O)=

iz ovog izraza izračunam masu čiste kiseline s tim da mi masa vode iznosi:

m(H2O)=V(H2O)*ro(vode)=2000cm3*1g/cm3=2000g=2kg

Kada to sve uvrstim dobijem 620 g, znači opet mi nije ispalo točno po rešenju.

Molim da netko svoj postupak rešavanja prikaže. Hvala

 

[MathPhysics]

Dobar ti je način rešavanja, samo si s brojkama negde pogrešio.
Maseni udeo je ispravno određen. Odatle moraš naći masu kiseline, ali tu si se negde spetljao s brojkama...
Ne zaboravi da je ta kiselina 98%-na, tj. ono što dobiješ za masu kislene iz te formule s masenim udelom, posle podeli sa 0,98...
I onda ćeš dobiti ispravan rezultat.

 

[ljubisa_1]

ne dobijem nikako. ajde ako netko moze neka napise postupak resavanja

- - - - - - - - - -

ne dobijem nikako. ajde ako netko moze neka napise postupak resavanja.
zasto naglasavas da ono ne zaboravim?

 

[ljubisa_1]

Dobar ti je način rešavanja, samo si s brojkama negde pogrešio.
Maseni udeo je ispravno određen. Odatle moraš naći masu kiseline, ali tu si se negde spetljao s brojkama...
Ne zaboravi da je ta kiselina 98%-na, tj. ono što dobiješ za masu kislene iz te formule s masenim udelom, posle podeli sa 0,98...
I onda ćeš dobiti ispravan rezultat.

zasto naglasavas da ne zaboravim da je to 98%-tna kiselina?

 

[MathPhysics]

w(H2SO4)=m(kiseline) /(m(kiseline) + m(H2O))
1/w(H2SO4) = (m(kiseline) + m(H2O))/ m(kiseline)
1/w(H2SO4) = 1+ m(H2O)/ m(kiseline)
m(H2O)/ m(kiseline)= 1/w(H2SO4) -1
m(H2O)/ m(kiseline) = 3,71
m(kiseline)/m(H2O)= 0,26954
m(kiseline) = 0,26954 * 2 kg = 539, 08g
E sad, pošto je kiselina 98%-tna, sledi da je masa čiste H2SO4:
539,8 / 0.98 = 550, 08 g

E sad, to se razlikuje malo do pravog rezultata jer sam malo slobodnije zaokruživao... Formula bi bila:
m = m(H2O) / (0.98( 1/w(H2SO4) -1))
m = m(H2O) / 0.98( ro/cM -1)

 

[MANUTDfan]

Pozdrav svima, prvi sam razred srednje skole i imam probleme, osnovne probleme koje nisam naucio a volio bih da mi vi pomognete koliko god mozete...

Vazda nam zadatci u skoli glase tipa;

Napisi forumulu natrijum hidroksida (ili bilo cega drugo cega zada) i napisi hemijsku jednacinu dobijanja natrijum hidroksida(ili bilo cega sta nam ona zada)

Uglavnom formule se nauce, e sad to dobijanje me zanima i ako mi isto neko moze pomoci oko Elektronske konfiguracije..

 

[MathPhysics]

Pa i dobijanje bi trebalo naučiti, kao i same formule jedinjenja.
A što se elektronske konfiguracije tiče...
Ona prikazuje raspored elektrona po orbitalama u atomu datog elementa...
Za ugljenik bi recimo elektronska konfiguracija glasila ovako 1s[SUP]2[/SUP]2s[SUP]2[/SUP]2p[SUP]2
[/SUP]Slova s,p,d,f označavaju orbitale, ove brojke gore broj elektrona na njima, a brojke ispred navedenih slova odogovarajuće energetske nivoe.
Na prvom energetskom nivou postoji samo s orbitala, na drugom s i p, na trećem s, p, d ,a na četvrtom s, p, d, f.
s orbitala prima najviše 2, p najviše 6, d najviše 10, a f najviše 14 elektrona.
Prilikom pisanja elektronskih konfiguracija moraš voditi računa o principu minimuma energije, Paulijevom principu, Hundovom pravilu...
Eto, to je prilično skraćena priča, detaljniju možeš naći u knjigama ili netu, a ako ti nešto konkretno nije jasno, pitaj, pa ću objasniti.

 

[Žirafa136]

Da li bi mi neko mogao pomoći riješit ova tri zadatka (oni su sa prijemnog za medicinu)?
1. 200mLvodenog rastvora neke hipotetski dvohidroksilne jake baze, koncentracije 0,0020mol/L se pomiješa sa 300mL vodenog rastvora neke troprotonske jake kiseline koncentracije 0,000833 mol/L. Izračunati pH vrijednosti nastalog rastvora!

2. Nakon balansiranja hemijske jednačine koja opisuje proces:
kaliju permanganat+hidrogen sulfid +sulfatna kiselina nastaje mangan(II)-sulfata+kalij sulfat+sumpor+voda. Izračunati koliko će nastati mola mangan(II)-sulfata ako reaguje 560mL redukcionog sredstva (računati na STP)?

3.Koliko mL rastvora kalijum hidroksida masene koncentracije 14g/L a koliko vode treba odmjeriti da bi se dobilo 100mL vodenog rastvora koncentracije 0,050mol/L?

Ovaj prvi sam riješila međutim nisam sigurna da li je tačno...

Unaprijed velika Hvala!

 

[Hoho]

Elektronska konfiguracija je 1s22s22p53s1. Prvo da pitam kako je ovo moguce, zar nije prvo 2p6, pa se tek onda prelazi na 3s.
I sad pitanje: Da li pri prelasku u stanje 1s22s22p6 atom vezuje energiju?

 

[mrblack634]

Moze li mi neko pomoci da mi objasni kako se izjednacavaju hemijske reakcije ?

 

[oralni terorista]

Moze li mi neko pomoci da mi objasni kako se izjednacavaju hemijske reakcije ?

Npr.

C2H5OH + 3 O2 --------->2 CO2 + 3 H2O

Leva i desna strana moraju biti iste (gledano za svaki element posebno ), znači

levo C2 / desno 2 C
levo H5 + H (ukupno 6) / desno 3 H2 (ukupno 6)
levo O + 3O2 (ukupno 7) / desno 2 O2 + 3 O (ukupno 7)

Princip je isti, nema tu mnogo hemije već sabiranje i množenje dok se ne izjednače leva i desna srana.

 

[Milicacaca]

Potrebna mi je pomoc.Da li neko zna sta se dobije iz reakcije anhidrida sircetne kiseline sa benzenom?

 

[MathPhysics]

Formula anhidrida sircetne kiseline je (CH[SUB]3[/SUB] CO)[SUB]2[/SUB]O.
U reakciji sa benzenom:
(CH[SUB]3[/SUB] CO)[SUB]2[/SUB]O+ C[SUB]6[/SUB]H[SUB]6[/SUB] ------> C[SUB]6[/SUB]H[SUB]5[/SUB]COCH[SUB]3[/SUB] + CH[SUB]3[/SUB]COOH
Dakle, rekacijom se dobijaju acetofenon i sircetna kiselina.

 

[Milicacaca]

Formula anhidrida sircetne kiseline je (CH[SUB]3[/SUB] CO)[SUB]2[/SUB]O.
U reakciji sa benzenom:
(CH[SUB]3[/SUB] CO)[SUB]2[/SUB]O+ C[SUB]6[/SUB]H[SUB]6[/SUB] ------> C[SUB]6[/SUB]H[SUB]5[/SUB]COCH[SUB]3[/SUB] + CH[SUB]3[/SUB]COOH
Dakle, rekacijom se dobijaju acetofenon i sircetna kiselina.

HVALAAAA!

 

[winkler]

Reakcija je katalizovana anhidrovanim Al2O3, FeCl3.TiCl3...

 

[AristotelSRB]

Treba izračunati broj molova vode u Na2CO3 ako imaš da je masa Na2CO3 * 10 H2O je 14,3 g a masa Na2CO3 je 5,3 g.

Treba za večeras (tu sam do 7 ujutru)

Hvala unapred