Hemija - pomoć pri rešavanju zadataka (obavezno pročitati uputstva u prvom postu)

Data je so NH4CL i treba se nacrtati shema dokazivanja anjona ja sam probala ali ne znam da li je tacno,ostavicu sliku. Da li neko zna kako se radi ili u kojoj reakciji se NH4Cl dobija kao talog
 

Prilozi

  • IMG-20200326-WA0025.jpeg
    IMG-20200326-WA0025.jpeg
    47 KB · Pregleda: 19
Ovde možete postavljati zadatke iz svih oblasti hemije.

Takođe obavezno za sve zadatke važi sledeća pravila pri postavljanju:

- zadatak postavite tek nakon što ste probali da ga rešite.
- zadatak postavite jasno, tako da se zna šta se u zadatku traži
- dok nemamo bolje načine, poštujte dole navedene preporuke za obeležavanje.
- obavezno navedite gde je bio problem i tačno rešenje ako ga imate (nekad se desi da je vaše rešenje u redu za razliku od onog u knjizi)
- ne postavljajte domaće zadake iz lenjosti jer niko nije dužan da radi vaš domaći.
- ne postavljajte zadatke iz zabave, za to je predviđena posebna tema.


Srećno!
Kao prvo pozdrav i izvinjenje unapred ukoliko pogresim negde,jer ja se stvarno ne snalazim ovde.
Treba mi pomoc oko dva zadatka,bila bih veoma zahvalna.

1. Koliko se grama soli dobija u reakciji 6g etanske kiseline i kalcijum hlorida?
2.Koliko grama vode i koliko sircetne kiseline je potrebno da se napravi sirce za salatu (4% rastvor sircetne kiseline)?

Jos jednom veliko hvala.
 
Kao prvo pozdrav i izvinjenje unapred ukoliko pogresim negde,jer ja se stvarno ne snalazim ovde.
Treba mi pomoc oko dva zadatka,bila bih veoma zahvalna.

1. Koliko se grama soli dobija u reakciji 6g etanske kiseline i kalcijum hlorida?
2.Koliko grama vode i koliko sircetne kiseline je potrebno da se napravi sirce za salatu (4% rastvor sircetne kiseline)?

Jos jednom veliko hvala.
2) Koja je koncentracija sircetne kiseline?
 
1) 2 C2H4O2+ CaCl2= C4H6O4Ca + 2 HCl

Dva mola etanske kiseline (CH3COOH) daju jedan mol kalcijum acetatne soli (Ca(C2H3O2)2).
Molarna masa je 2*12+4*1+2*16 = 24+4+32=60 gr/mol što znači da u rekaciji učestvuje 1/10 mola i da ćeš dobiti 1/20 mola kacijum acetata.
Njegova molarna masa je 4*12+6*1+4*16+40 = 48+6+64+40 = 158 gr/molu. Ukupno se dobija 158/20 = 7,9 grama.

2) Recimo 96 grama vode i 4 grama sirćetne kiseline? 😀
 
Poslednja izmena:
Ne preteruj! Razlika u temperaturnom širenju raznih tečnosti je zanemariva za usko područje temperatura!
Све зависи. За некога је онда и твоје питање претеривање, јер разлика у специфичној тежини сирћетне киселине и воде прилично занемарљива. Мање од 5%. У оном мом примеру, то би било око 0,2 грама.
 
Pomoć, analitička hemija- gravimetrija 2r srednje
1. Ako se na nečist uzorak kalijum-hlorida od 0,400g deluje srebro- nitratom u višku, dobija se 0,733g taloga AgCl. Izračunati udeo mase kalijum- hlorida u uzorku. Rešenje je 95,2% Kako doći do njega???

U reakciji imamo istu količinu supstance kod svih učesnika:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3

Molarna masa AgCl = 107,87 + 35,45 =143,32 g/mol. Tih 0,733 g je ustvari 5,1144 mmol.
Molarna masa KCl = 39,01 + 35,45 = 74,46 g/mol. Tih 5,1144 mmol je ustvari 380,82 mg, koji se nalaze u nečistom uzorku od 400 mg. Udeo je 380,82/400 = 0,952 = 95,2%.
 
U reakciji imamo istu količinu supstance kod svih učesnika:
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3

Molarna masa AgCl = 107,87 + 35,45 =143,32 g/mol. Tih 0,733 g je ustvari 5,1144 mmol.
Molarna masa KCl = 39,01 + 35,45 = 74,46 g/mol. Tih 5,1144 mmol je ustvari 380,82 mg, koji se nalaze u nečistom uzorku od 400 mg. Udeo je 380,82/400 = 0,952 = 95,2%.
Jedino mi nije jasno kako ste dobili 380,82 mg ? i ako možete i druga dva, hvala punoo.
 
Koliko mola elektrona učestvuje u oksidaciji 0,5mola Fe2+ (Fe2+ ---------> Fe3+) ?
Колико ја видим ово је реакција оксидације у којој се губи један електрон. Како је реч о пола мола супстанце, у рекацији се губи пола мола екетрона.
 
Zadatak je vrlo jednostavan. u pitanju je stehiometrija.

Potrebno je da preracunas broj formulskih jedonki (nije ispravno napisati atoma nekog jedinjenja jer se jedinjenje sastoji od atoma => jedinjenje je ili molekul ili formulska jedinka) Pb(OH)2 nalazi u tom broju atoma (n= N/Na; N-broj formulskih jedinki, Na-Avogarov broj).
Iz jednacine neutralizacije olovo-hidroksida sircetnom kiselinom (Pb(OH)2 + 2CH3COOH ---> Pb(CH3COO)2 + 2H2O) moze se videti da olovo hidroksid i sircetna kiselina reaguju u molskom odnosu 1:2 a iz toga mozes izracunati broj molova sircetne kiseline i nadalje broj grama kiseline.

Pozdrav.
 

Back
Top