Hemija - pomoć pri rešavanju zadataka (obavezno pročitati uputstva u prvom postu)

Benzen: Da li je prilikom supstitucije benzena moguće dobiti samo monosupstitucioni proizvod, ili ne? Ako je odgovor ne, kakvi se proizvodi još mogu dobiti?

Toluen: Znam da se kod toluena supstitucije vrše u o i p položaju. Da li ovo važi kod svake supstitucije (pitam za halogenovanje, sulfovanje - jer jedino sam siguran za nitrovanje). Interesuje me i da li se može dobiti monosupstitucioni proizvod?

Hvala :D
 
Neka je koncentracija prvog c_1, a drugog c_2, finalnog c. Broj molova, analogno, n_1, n_2, n, respektivno. Indeksi sa zapreminom rasporedjeni isto tako...

Tada je za finalni rastvor:
n=c_1* V_1 + c_2 * V_2
Koncnetracija je tada:
c= n/ V= (c_1* V_1 + c_2 * V_2)/(V_1 + V_2)
Kako je V_1+ V_2 = V = 350 ml = 0,35 l sledi da je:
6 mol/l =( 3 mol/l * V_1 + 7 mol/l * V_2) / 350 ml
I:
6 mol/l =( 3 mol/l * V_1 + 7 mol/l * V_2) / 0,35 l
2,1 mol = 3 mol/l * V_1 + 7 mol/l * (0,35 l - V_1)

Odatle se izracuna V_1, a vracanjem u V_1+ V_2 = V = 350 ml = 0,35 l i V_2.
 
benzen:
Odrediti molekulsku formulu koristeci sledece rezultate u procentima jedinjenje sadrzi 81,82% ugljenika i 18,18% vodonika i ima relativnu molekulsku masu 44? unapred hvala
Kliknite za proširenje...

81,82% C
18,18% H
Mr= 44

CxHy (12x + y = 44)

prema odnosu
100 : 81,82 = 44 : 12x
x= 3
100 : 18,18 = 44 : y
y= 8
C[SUB]3[/SUB]H[SUB]8[/SUB]
 
Poslednja izmena:
azra19:
Molim Vas za pomoc pri resavanju ovog zadatka, hitno je... :(

KOLIKO JE POTREBNO MILILITARA KONCENTROVANE HLORIDNE KISELINE, CIJA JE GUSTINA 1,19 kg/l , A KONCENTRACIJA 37%, ZA PRIPREMANJE 1l RASTVORA HCl KONCENTRACIJE 0,1 mol/l?
Kliknite za proširenje...

Kako je zapremina finalnog rastvora 1 l, ukupan broj molova HCl u rastvoru je n=c*V =0,1 mol. Molarna masa HCl je 36,5 g/mol, pa je masa HCl u tom rastvoru m= n*M =0,365 g. Ova masa čini 37% prvobitnog rastvora, tj. 0,37 = m(HCl) / m_ukupno, što znači da je ukupna masa tog rastvora m_ukupno= m(HCl) / 0,37. Kada dobiješ tu masu, za izručavanje zapremine iskoristiš podatak o gustini. Tražena zapremina je m_ukupno/ gustina.
 
Kristina1996:
Je l' moze neko da mi uradi ove zadatke, hvala unapred!
1.Koliko se grama kisele soli dobija u reakciji 300cm3 rastvora H2C03(C=0,2mol/dm3)sa Ca(OH)2?
2.Koliko grama CH3COONa treba da se ubaci u 200cm3 rastvora CH3COOH,koncentracije 0.1 mol/dm3, da bi pH dobijenog rastvora bilo 5?
Kliknite za proširenje...

1.imas dato V i C od H2CO3 odatle preko n=C*V dobijes broj molova n=0.06mol onda nadjes u periodnom sistemu molarnu masu M od CaCO3 M=90 i onda posto je reakcija kada se izjednaci 1:1 preko formule m=n*M dobijes grame dobijene kisele soli m=5,4gr ako imas neko resenje mozes da proveris ali ja mislim da se ovako radi.ovaj zadatak sa ph neznam kako se radi
 
Moonlighter:
Molim vaas, kako se radi novaj zadatak? Izracunati zapreminu 96% sumporne kiseline gustine 1,84g/cm3 i masu vode koja je potrebna za pripremanje 100cm3 15% rastvora sumporne kiseline gustine 1,1g/cm3 :D
Kliknite za proširenje...

Masa finalnog rastvora je 100 cm3 1,1 g/cm3 =110 g. Od toga je 0,15 * 110 g = 16,5 g. Ova masa je prisutna i u početnom rastvoru sumporne kiseline- tj. 0,96 m = 16,5g, pa je masa prvobitnog rastvora 17,1875 g, a zapreminu ćeš dobiti deljenjem sa prvom gustinom.
Masu vode ćeš dobiti tako što od ujzone mase drugog rastvora (110g) oduzmeš masu rastvorene H2SO4 (tj. 16,5 g).
 
Zapravo se oksidacijom NH[SUB]3[/SUB] dobija azot. Oksidacioni broj azota u amonijaku je -3, i stoga amonijak može da reaguje sa kiseonikom uvećavajući oksidacioni broj azota koji daje elektrone. (valja napomenuti da amonijak ne gori na vazduhu, ali se to dešava u čistom kiseoniku) Na putu ka pozitivnim vrednostima oksidacionog broja azota je nulta vrednost koja odgovara molekulu čistog azota. Za očekivati je otuda da se oksidacijom NH[SUB]3[/SUB] dobije azot. To se i dešava, pa imamo reakciju:
4NH[SUB]3[/SUB] + 3O[SUB]2[/SUB] → 6H[SUB]2[/SUB]O + 2 N[SUB]2[/SUB]
U prisutstvu katalizatora (platine) reakcija može drugačije teći:
4NH[SUB]3[/SUB] + 5O[SUB]2[/SUB] → 6H[SUB]2[/SUB]O + 4 NO
Tu se oksidacioni broj azota menja sa -3 na +2. To je rekacija kojom se u praksi često proizvodi NO.

E sad, pitaš se zašto se ne dobija i N[SUB]2[/SUB]O (gde je oksidacioni broj azota +1)? Pa, dobija se, uz adekvatni katalizator (mangan dioksid - bizmut (III) oksid)
2 NH[SUB]3[/SUB] + 2 O[SUB]2[/SUB] → N[SUB]2[/SUB]O + 3 H[SUB]2[/SUB]O
(to doduše nije uobičajni način dobijanja N[SUB]2[/SUB]O)

Što se NO[SUB]2[/SUB] tiče, i on se može dobiti u višku kiseonika. Naime, pošto se već dobio oksid NO, u višku kiseonika može dalje teći reakcija:
2NO + O[SUB]2[/SUB] → 2NO[SUB]2
[/SUB]
Zanimljivo je pomenuti kako teče reakcija amonijaka sa drugom alotropskom modifiacijom kiseonika- ozonom. Tu se oksidacioni broj dela azota poveća sa -3 na +5.
6NH[SUB]3[/SUB] + 4O[SUB]3[/SUB] → 3NH[SUB]4[/SUB]NO[SUB]3[/SUB] + 3H[SUB]2[/SUB]O
 
Prijavite se ili registrujte da biste poslali poruku.

Slične teme

B
Pomoć pri pravljenu programa u ekselu
2
Odgovora
47
Pregleda
741
Nemoguća Могућност
Nemoguća Могућност
jolemisa
Moze li pomoc.
Odgovora
21
Pregleda
413
jolemisa
jolemisa
falconcrest
Pomoć !!!! Odgovarajući USB za PlayStation 5 ?
Odgovora
23
Pregleda
571
Buntovnik_Bez_Razloga
Buntovnik_Bez_Razloga

Back
Top