Nedavni sadržaj od lavoazije

CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2 xg 500m3=500 000dm3 Pretvoriš dm3 vodonika u molove n=V/Vm=500 000dm3 / 22,4mol/dm3= 22 321 mol...

Formula hematita je Fe2O3 Podelis masu gvozdja u hematitu a to je 2*56=112 sa relativnom molekulskom masom hematita Mr ( Fe2O3)= 2*56+3*16=160 W= 112/160=0,7 na kraju pomnoyis sa 100 da bi dobio procente 0,7*100=70%. Uvek kad racunes procenat necega u necemu podeliš to čiji procenat tražiš sa...

Provoda u Paraliji ima koliko hoces. Ja sam dosao pre tri dana i jedina muzika koju sam cuo je nasa. Imas diskoteke Ja nisam bio ali sam cuo da je lud provod. A sto se cena hrane tice uopste nije preskupo. Nesto je cak jeftinije nego kod nas. Treba kupovati u velikim marketima kao sto je Lidl...

Kada u rastvor neke supstance dodamo isti jon ravno ravnoteza se pomera na levo, odnosno smanjice se rastvorljivost supstance. Npr. ako u rastvor BaCO3 dodamo CO32- jone BaCO3 = Ba2++CO32- Dodatak CO32- jona po Le Sateljejevom principu pomera ravnote\u u levo tj. smanjuje rastvorljivost.

BaSO4 se ne rastvara u vodi. Ako sa doda konc. H2SO4 on ce se rastvoriti.

1. Yato [to je stepen disocijacije HNO3 ve'i od stepena disocijacije CH3COOH, pa samim tim u rastvoru HNO3 ima ve'i broj H+ jona, odnosno pH rastvora HNO3 je manje. 2. Soli jakih baza i slabih kiselina usled hidroliza reaguju bazno. Soli slabih baza i jakih kiselina usled hidroliza reaguju...

1. n = c*v n = 0,3*0,5 n = 0,15 mol m = 0,15*40 = 6 g 2. n = m/M = 100/106 = 0,9434 mol c = n/V = 0,9434/1 = 0,9434 mol/dm3 3. n = 40/106 = 0,3774 mol mvode = 600-40= 560g V = r*V = 1.067*560 = 576.18 cm3 = 0,57618 dm3 c = n/V = 0,3774/0,57618 = 0,655...

Nije tačno. Rešenje je 107,9g

1. Magnetom se odvoji gvožđe, a pesak i voda ceđenjem ( filtracijom) 2. Magnetom odvojimo gvožđe. zatim dodamo vodu. Sumpor se ne rastvara u vodi a kuhinjska so se rastvara. Zatim cedimo. U talogu je sumpor a u filtratu so i voda. Zatim kristalizacijom odvojimo so od vode. 3. Cedimo, pesak...

1. Sastaviti jednačinu hemijske reakcije CaCO3 + 2HCl = H2O + CO2 + CaCl2 0,5mol xg xg 2. Postaviti proporciju Za to su nam potrebni koeficijenti ( iz jednačine hemijske eakcije ) Pošto znamo količinu CaCO3 pomoću tog podatka izračunaćemo masu CO2 i...

Moze i tako. Razlika u rezultatu je zbog zaokruživanja. 1000cm3 rastvora aluminijum-sulfata nema masu 1000g. Ona je verovatno radila da je gustina rastvora 1g/cm3, što je približno, pa otuda i razlika u rezultatu. Ja sam masu sulfata zokružio na 342g/mol, a može se racunati i kao342,15g/mol...

Prvo moraš da znaš elemente sa stalnom valencom alkalni metali Ia grupa( Na, K, Li ... ) imaju uvek valencu I zenmoalkalni metali IIa grupa( Mg, Ca, Sr , Ba... ) imaju uvek valencu II Al III Cl I ( osim kad je sa kiseonikom) H uvek I O II ( u peroksidima I, u superoksidima O2 I itd...

1.8% rastvor ynaci da u 100g rastvora ima 1,8g aluminijum-sulfata i 98.2g vode. c=n/V n = m/M M(Al2(SO4)3) = 342 g/mol n = 1,8g/342g/mol n = 0,0053 mol m (H2O) = 98,2g , V (H2O) =98,2 cm3 = =0,0982dm3 c= 0,0053 mol/0,0982dm3 c =0,057mol/dm3

1. Procenat izotopa* masa izotopa + procenat izotopa* masa izotopa +...../ 100 2. Grupu ogređuje broj valentnih elektrona ( elektroni iz najvišeg energetskog nivoa ) 3d^10 4s^2 vde je najviši en. nivo 4 i na njemu se nalaze 2 elektrona pa je element u drugoj grupi. 4d^10 5s^1 ovde je...

Nema formula za ostale.