winkler
Aktivan član
- Poruka
- 1.251
Klasican stehiometrijski zadatak koji se resava sistemom jednacina sa dve nepoznate.Ok cekam
Dakle:
1-Prvo napises j-ne reakcija i izjednacis ih
2-Potom postavis sistem jednacina i resis ga
3-Izracunas udele
1: Mg + 2HCl ---------- MgCl2 + H2
2Al + 6HCl------------ 2AlCl3 + 3H2
2:
n(Mg):n(H2)=1:1 po jednacini,
n(Mg)=n(H2) a to je dalje jednako,
n(Mg)=n ukupno H2(a to je po zadatku o,5 mol) - n(H2 iz r-je sa Al-om)
n(Al):n(H2)=2:3 po drugoj jednacini,
n(Al)=2/3 n(H2) odnosno
3/2n(Al)=n(H2).Tako dobijas kolicinu H2 koja se izdvoji pri r-ji sa Al-om.Sada taj podatak ubacis u j-nu za H2 nastao reakcijom HCl sa Mg i dobices resenje:
n(Mg)=0,5mol(to je ukupna kolicina H2) - 3/2 n(Al), j-na koju treba znati je n=m/M
n(Mg)=0,5 - 1,5*m(Al)/M(Al), (1,5/M(Al)=0,056).Treba imati na umu dan kada se radi o ovakvim cistim smesama vazi da je: 10,2g= m(Mg) + m(Al).Odatle sledi da je m(Mg)=10,2g - m(Mg).Dalje:
n(Mg)=0,5mol - 0,056*(10,2g - m(Mg))
Sada smo dobili jednacinu sa jednom nepoznatom sto svakako znas da resis.
n(Mg)=0,5-0,5712 + 0,056m(Mg),
m(Mg)=M(Mg, a to je 24 g/mol)*(ostatak izraza)
Kad se sve sredi dobija se,
m(Mg)=4,96 g ,
a masa Al-a je, m(Al)=10,2g - 4,96g=5,24g
Udeli su ti:
W(Mg)=4,96g/10,2 * 100%=48,62%
W(Al)=100% - 48,62%=51,38%.
Postupak je sigurno dobar.Samo jos jednom proveri racun,za svaki slucaj
E da,umalo da zaboravim:Zbog velikih slova koje si koristio(la) pomislio sam da je pitanje postavila histericna osoba koja naredjuje da joj neko uradi zadatak i da joj detaljnu postavku.Posto ovde svi daju odgovore dobrovoljno mislim da je nepristojan takav nacin komunikacije.Ubuduce mala slova.
Veliki pozdrav
Poslednja izmena: