Nedavni sadržaj od kiseonik

Masa kiseonika koji se jedini sa jednakom masom E iznosi 1,875 g i 3,125 g. Napiši molekulske formule oksida elemenata E. U rješenju piše E2O3, E2O5. Molim Vas da mi pomognete kako se dođe do tog rješenja. Unaprjed zahvalan ! Pozdrav

Ако неко може да ми помогне како да дођем до правог рјешења био би много захвалан. 1. За реакцију са 320 грама смеше која садржи Fe и Mg утрошено је 160 грама кисеоника. Израчунај масу Fe и Mg у смеши. поздрав !

2Cu + O2= 2CuO 2SO2 +O2 = 2SO3 2NH3 = N2 + 3H2 N2O3 + H20 = 2HNO2 2K + S = K2S

1. У реакцији између воденог раствора калцијум хидроксида и угљеник (IV) оксида добијеног сагоријевањем 0,5 мола смјеше C2H5OH и C3H7OH добијено је 120 грама талога . Израчунај састав смјеше алкохола ако се зна да се благом оксидацијом добија 11,6 грама пропанона. треба ми помоћ хвала

1. 16,5 g rastvarača : 6 g NaCl = 100 : x x = 36,36 2. m(r) = 50 g + 10 g dodato = 60 omega = 0,20 g šećera m(s) = 0,20 * 50 = 10 g 10 +10 dodatih = 20 g omega = 20 g šećera / 60 g rastvora omega = 0,33 * 100 = 33 % ovo...

1. У реакцији између воденог раствора калцијум хидроксида и угљеник (IV) оксида добијеног сагоријевањем 0,5 мола смјеше C2H5OH и C3H7OH добијено је 120 грама талога . Израчунај састав смјеше алкохола ако се зна да се благом оксидацијом добија 11,6 грама...

C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O x g C5H12 ... 100 gH20 72 g/mol C5H12 .... 108g/molH2O x =72 * 100 / 108 X = 66,6 g C5H12 X mol O2 .......... 100 gH2O 8 mola O2 ........108 g/mol x = 8 * 100 / 108 x = 7,40 mola O2 mislim da se ovako radi. pozdrav

hvala puno na detaljnom objašnjenju zadataka pozdrav

trebaju mi ovi zadaci za sutra moze li mi ko pomoći spašavaj Winkler ili neko drugi pozdrav

1. На располагању имаш 150 г 15% раствора супстанце А (раствор I) и 230 г 55 % раствора супстанце а (раствор 2). Подели 1110 грама воде на два дела тако да процентна концентрација оба раствора буде једнака. Радио сам овако 150 г*15% + х1 О = (150 +х1)*у...

hvala Winkler mnogo ste mi pomogli u pripremi za takmičenje. puno pozdrava

1. Колико има укупно молекула, а колико и којих јона у раствору који је добијен растварањем 49,9 g бакар(II)-сулфата пентахидрата у 90 g воде? Како да дођем до рјешења? Да ли се ради по формули N= n*NA, у рјешењу пише 3,6 *10 на 24 молекула воде 2.Сагоревањем једног мола угљеника настало је...

Znam da sam dosadan, ali zar mi niko neće razjasniti ova dva zadatka? pozdrav

да ли се овако ради први задатак? CuSOP4 *5H2O H2O 49,9 g 90 g 249,5 g/mol 18g/molu m1=0,2 mola m2 = 5 mola N(H20)=6*6*10 na23 = 36*10na23 N(Cu 2+)=2*6*10na23 N(SO4 2-)=2*6*10na23 jona ако ко зна помозите да урадим...

1. Колико има укупно молекула, а колико и којих јона у раствору који је добијен растварањем 49,9 g бакар(II)-сулфата пентахидрата у 90 g воде? Како да дођем до рјешења? Да ли се ради по формули N= n*NA, у рјешењу пише 3,6 *10 на 24 молекула воде 2.Сагоревањем једног мола...