zadatak iz org.hemije

Nakom zagrevanja 23g etanola dobija se 17,6g smese 2 organska jedinjenja.Odrediti ta jedinjenja i izracunati njihov procenat u nagradjenoj smesi.
Hitno mi je i unapred se zahvaljujem svima koji mi pomognu.

Koji su eksperimentalni uslovi

Zadatak je prepisan iz zbirke i ne spominju se eksperimentalni uslovi.
Mozda se dobijaju sledeci produkti:
C2H5OH ----C2H4 + H2O
2C2H5OH ----- C2H5OC2H5
Hvala

Ne mozda vec se sigurno dobijaju ta dva produkta. Reakcija ide u prisustvu koncentrovane sumporne kiseline koja ovde sluzi kao katalizator. Eksperimenti se rade kao skolska vezba iz organske hemije, medjutim, iz opreznosti uvek treba ocekivati jos ponesto :shock:
Zadatak sam pokusao resiti na sledeci nacin:
Reakcije koje ste naveli napisao sam kao jednu zbirnu reakciju:
3C2H5OH ---> C2H4 + (C2H5)2O + 2H2O
Znaci, od 3 molekula etanola dobijamo po jedan molekul etena i jedan molekul dimetiletra (etoksiteana). Voda koja nastaje u ovom momentu nije interesantna jer nije deo organske smese.
Eten i etar u smesi zajedno imaju 17.6 g. Iz ovog mozemo napraviti jednu (prvu) jednacinu koja bi glasila (na primer) A+B=17.6 gde je A-masa etena a B-masa dietiletra.
Iz gornje jednacine se vidi da 3 molekula etanola daju dva molekula organske smese. Iz ovog se proporciom moze izracunati da ce 23g etanola (0,5 molova) dati 0,333 mola organske smese. Znaci ukupan broj molova smese je 0,333. Odavde ide druga jednacina koja bi glasila (A/28 )+ (B/74)= 0,333
Gde su A-masa etena, B-masa dietiletra, 28-molekulska masa etena, 74 - molekulska masa dietiletra.
Resavanjem ove dve jednacije dobija se:
A = 4,29g (ili 32,20%)
B = 13.31 g (ili 67.80%)
Nadam se da smo resili i ovaj problem. Poz...

Ovaj zadatak sam nasla u zbirci:333 resena zadatka iz organske hemije za gimnazije i srednje skole , autor Fatima Miljanic. Jako sam zbunjena zato sto je po autoru resenje sledece: procenat etena je 15,9% a procenat etra 84,1%.I ja sam resavala zadatak i molim vas recite mi da li pravilno razmisljam a ako ne gde gresim
U prvoj reakciji se utrosi x gr etanola i nastaje y gr etena , oni su u odnosu 1:1 pa je jednacina
x/46=y/28 (Mr etanola=46,Mr etena=28)
U drugoj reakciji se utrosi 23-x etanola a nastaje 17,6-y etra ali kako je odnos u reakciji 2:1 onda je jednacina sledeca
2(23-x/46)=17,6-y/74
resavanjem ove dve jednacine dobija se da je y tj. masa etena 13,1g(74,4%) a masa etra 4,5g(25,5%).
Jos jednom hvala.

Voda za koju sam mislio da bas i nije interesantna (u prvoj verziji odgovora), i te kako je interesantna. Nastankom svakog molekula etena ili etra dobija se po jedan molekul vode. Znaci ukupan broj molekula etena i etra odgovora broju molekula oslobodjene vode a to je (23-17.6=5.4g ili 0,3 mola)a ne 0,333 kao sto sam predhodno tvrdio. Dalje ide kao sto je receneo:
Eten i etar u smesi zajedno imaju 17.6 g. Iz ovog mozemo napraviti prvu jednacinu koja bi glasila (na primer) A+B=17.6 gde je A-masa etena a B-masa dietiletra.
Druga jednacina koja bi glasila (A/28 )+ (B/74)= 0,3
Gde su A-masa etena, B-masa dietiletra, 28-molekulska masa etena, 74 - molekulska masa dietiletra, 0,3 je broj molova etra i etena u smesi.
Resavanjem ove dve jednacije dobija se:
A = 2,80g (ili 15,91%)
B = 14.80 g (ili 84,09%)
Eh, ta voda :?
Sto se tice tvojih formula problem je sto pokusavas "ukrstiti" dve matematicke jednacine koje se baziraju na razlicitim hemijskim jednacinama. One su u principu ispravne ali nisu uporedive. Mozda bi ovo neki matematicar bolje objasnio.