ph-vrednost

Koncentracija HCl iznosice:
c(HCl)=n/V=0.01mol/1dm3=0.01mol/dm3

HCl-->H+ + Cl-
1mol HCl dace 1mol H+,pa onda
0.01mol HCl dace 0.01mol H+

Koncentracija: c(H+)=0.01mol/dm3

pH=-log c(H+)=-log 0.01
pH=2

Za NaOH,na isti nacin,koncentracija:
c(NaOH)=n/V=0.001mol/1dm3=0.001mol/dm3

NaOH--->Na+ + OH-
1mol NaOH daje 1mol OH-,pa
0.001mol NaOH dace 0.001mol OH-

Koncentracija: c(OH-)=0.001mol/dm3=c(NaOH)

pOH=-log c(OH-)=-log 0.001
pOH=3
pH+pOH=14 ---> pH=14-pOH=14-3 pH=11
 
MiMa_87:
Koncentracija HCl iznosice:
c(HCl)=n/V=0.01mol/1dm3=0.01mol/dm3

HCl-->H+ + Cl-
1mol HCl dace 1mol H+,pa onda
0.01mol HCl dace 0.01mol H+

Koncentracija: c(H+)=0.01mol/dm3

pH=-log c(H+)=-log 0.01
pH=2

Za NaOH,na isti nacin,koncentracija:
c(NaOH)=n/V=0.001mol/1dm3=0.001mol/dm3

NaOH--->Na+ + OH-
1mol NaOH daje 1mol OH-,pa
0.001mol NaOH dace 0.001mol OH-

Koncentracija: c(OH-)=0.001mol/dm3=c(NaOH)

pOH=-log c(OH-)=-log 0.001
pOH=3
pH+pOH=14 ---> pH=14-pOH=14-3 pH=11
Kliknite za proširenje...

ma sve je to ok, to sam i ja uradio ali sta bi sa onih pH=2???

kako ispade posle da je ph 11??? Mislim, zasto se racuna prema pOH koje se dobije na osnovu baze?

Da li se gleda sta je u visku, ili sta je potpuno izreagovalo...ili...?
 
deckowie:
Molim pomoc oko jednog zadatka!

Izracunati ph vrednost vodenog rastvora, koji sadrzi 0.01mol HCl, odnosno 0.001mol NaOH po litru.

Unapred hvala.
Kliknite za proširenje...

Ti imas ovde dva rastvora,da je to jedan rastvor pisalo bi i,a ne odnosno.
I zadatak bi se u tom slucaju radio sasvim drugacije.Ovde ti je pH prvog rastvora 2,a drugog 11.I kod NaOH ti racunas pOH jer je baza u pitanju.
 
izmedu NaOH i HCl dolazi do reakcije.
NaOH + HCL = NaCl + H2O
1mol NaOH reaguje sa 1 mol HCl sto znaci da je sav NaOH izreagovao a da je u rastvoru ostalo u visku 0,01 - 0,001 = 0,009 mol HCL.
C(HCl) = n\V
C(HCl) = 0,009mol \ 1 dm3
C(HCl) = 0,009 mol\dm3
ph = -log C(HCl)
ph = -log 0,009
ph = 2,045

Kad u rastvoru imas kiselinu i bazu moras prvo utvrditi koje je u visku pa tek onda izracunati ph.
 
lavoazije:
izmedu NaOH i HCl dolazi do reakcije.
NaOH + HCL = NaCl + H2O
1mol NaOH reaguje sa 1 mol HCl sto znaci da je sav NaOH izreagovao a da je u rastvoru ostalo u visku 0,01 - 0,001 = 0,009 mol HCL.
C(HCl) = n\V
C(HCl) = 0,009mol \ 1 dm3
C(HCl) = 0,009 mol\dm3
ph = -log C(HCl)
ph = -log 0,009
ph = 2,045

Kad u rastvoru imas kiselinu i bazu moras prvo utvrditi koje je u visku pa tek onda izracunati ph.
Kliknite za proširenje...

Pa to sam i ja rekao, odnosno pitao racuna li se prema visku, jer nisam bio siguran. Ovaj prethodni odgovor nema smisla, o svasta......naravno da dolazi do reakcije. Al ok, do sada sam ga i ja resio:) u svakom slucaju hvala.
 
deckowie:
Pa to sam i ja rekao, odnosno pitao racuna li se prema visku, jer nisam bio siguran. Ovaj prethodni odgovor nema smisla, o svasta......naravno da dolazi do reakcije. Al ok, do sada sam ga i ja resio:) u svakom slucaju hvala.
Kliknite za proširenje...

O svasta?
Kad si tako pametan zasto nisi resio sam zadatak?
Izvini molim te sto sam shvatila tekst drugacije,kako sam sebi to smela da dozvolim.
Stvarno svasta...
 
Prijavite se ili registrujte da biste poslali poruku.

Back
Top