Empirijske formule

Moze li neko da mi objasni kako se radi ovaj zadatak:Treba odrediti empirijsku formulu ako su dati rezultati analiza u procentima
C-89,93 H-10,1
C-62,03 H-10,4 O-27,5
C-40,66 H -8,53 N-23,7 O-27,1

To je treca godina gimn, prirodni smer inace. Nije tesko, radi se po sablonu. Ali moze da se uradi, kad se malo razmisli. Nemam sad vremena, zao mi je.

Anonymous:

Moze li neko da mi objasni kako se radi ovaj zadatak:Treba odrediti empirijsku formulu ako su dati rezultati analiza u procentima
C-89,93 H-10,1
C-62,03 H-10,4 O-27,5
C-40,66 H -8,53 N-23,7 O-27,1

Kliknite za proširenje...

a)Prvo izracunaj broj molova ugljenika i vodonika koji se nalaze u ugljovodoniku! To ces uraditi tako sto ces procenat elementa koji se nalazi u jedinjenju podeliti sa njegovom molarnom masom(npr. 89.93/12 i 10.1/1 i dobices 7.5 i 10-priblizno)! Sada uzmi i pomnozi oba dobijena broja tako da dobijes ceo broj molova(7.5 i 10 * 2=15 i 20)! Sada kada si dobila broj molova molekulska formula ce izgledati ovako: C15H20,ali od tebe se trazi empirijska formula tj. najednostavniji oblik jedinjenja... Dobices kada broj molova atoma podelis sa najvecim brojem tako da dobijes ceo bro pa iz toga sledi da je empirijska formula C3H4!!!!! Ufffff,ispisa se doro!!! Ako ti nesto nije jasno moj mail je atom@sezampro.yu!!! Posalji poruku i objasnicu ti

Hvala puno,mnogo si mi pomogao.