Xoomor
Zainteresovan član
- Poruka
- 310
Dakle uvodni deo o disocijaciji bi bio ovako nesto.
Elektroliticka disocijacija je proces razlaganje jonskih jedinjenja na jone graditelje pod uticajem rastvaraca(najcesce je to sama voda). Sto se tice disocijacije kod soli, tu nema puno mudrovanja kako i zasto, kako su soli jonsog karaktera dobri provodnici struje (tj njihovi vodeni rastvori su dobri provodnici struje) kazemo da su oni jaki ili dobri elektroliti. Ovo da su jaki elektroliti je vrlo vazno jer se time podrazumeva da je proces disocijacije vrlo spontan, brz i neprekidan proces gde dolazi do potpunog razlaganja na jone u prisustvu rastvaraca (To je sama disocijacija). Sto je veci tzv stepen disocijacije L(,,alfa,,) to se vise jona nalazi u vodenim rastvorima, tako recimo HCl je poznata kao jaka kiselina ( ovo ,,jaka,, pokazuje da je to jak elektrolit zapravo) i ona u svom vodenom rastvoru disosuje na jone:
HCl + H[SUB]2[/SUB]O---->H[SUP]+[/SUP]+Cl[SUP]-[/SUP]
u velikom procentu, dakle ima visoku vrednost stepena disocijacije, dok recimo cijanidna kiselina HCN tek neznatno disosuje:
HCN + H[SUB]2[/SUB]O---->H[SUP]+[/SUP]+CN[SUP]-[/SUP]
.E sad, podata o L tebi i nije mnogo bitan jer si ti tek sedmi, osmi razred a ovo se znatno slozenije radi u srednjoj skoli, tako da cu preci na stvar i poceti da govorim o disocijaci soli. Da ponovim soli su uglavnom jonska jedinjenja sa manjim ili vecim procentom jonskog krataktera pa je njihov stepen disocijacije dosta velik. (Zapravo, L se definise kao odnos disosovanih i ukupnog broja jona, recimo ako ako samo 8 jona disosuju od njih 60 npr L=8/60=0.1333=13.33% jona je disosovano) Sto je veci procenat jonskog karaktera tj manji procenat kovalentnog to je veca ,,disocijacija,, tj stepen disocijacije.
Da vidimo primer kod soli, dakle za sve ovo postoji samo jedna sema, nikakva filozofija
primer 1.
Uzecu najprostiji primer MgCl[SUB]2[/SUB] - magnezijum hlorid ( Navikni se da ti dobijes ime soli i da ujedno moras da znas i da napises njeno ime )
MgCl[SUB]2[/SUB]---->Mg[SUP]2+[/SUP]+2Cl[SUP]-[/SUP]
Dakle, prvi korak je pisanje onoga sto se dobija
1)---->Mg + Cl
I to je dakle sigurno, drugi korak je pisanje tzv naelektrisanja jona koje je jednako valenci tog elementa u zadatom jedinjenju i dodaje se samo ispred znak + odnosno znak -. Znak minus se po pravilu dodaje nemetalu u soli a znak + metalu u soli.(so=metal+nemetal)
2)---->Mg[SUP]2+[/SUP]+Cl[SUP]-[/SUP]
Treci korak je izjednacavanje broja jona sa leve strane sa brojem na desnoj strani, vidimo da nadesnoj strani imamo dva hlora dakle moramo da dodamo dva ispred jona Cl sa desne strane, dok broj Mg ostaje nepromenjen jer imamo isti broj atoma i sa jedne i sa druge strane.
3)---->Mg[SUP]2+[/SUP]+2Cl[SUP]-[/SUP]
Pa onda konacna reakcija izgleda ovako:
MgCl[SUB]2[/SUB]---->Mg[SUP]2+[/SUP]+2Cl[SUP]-[/SUP]
primer 2.
Aluminijum sulfat. Aluminijum je Al i on je iskljucivo trovalentat dok je sulfat anhidrid sumporne kiseline H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] pa je anhidrid SO[SUB]4[/SUB], e sad ne zelim da te zbunim ali bi ispravnije bilo napisati SO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP] jer je to jon a ne hemijsko jedinjenje. Verovatno se pitas odakle znam da je 2-? Iz prostog razloga sto:
H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] podelicu ovo na dva dela radi lakseg pracenja:
H[SUB]2[/SUB] SO[SUB]4[/SUB]
Znamo da je vodonik ima oksidacioni broj (nadam se da znas ovaj pojam) +1 pa znaci da dva vodonikova atoma ima ox broj +2 dakle deo SO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP] koji je meni potreban za gradjenje soli je -2 zato sto je uvek zbir svih oksidacionih brojeva u neutralnom molekulu mora biti 0, pa je i logicno ako je ovo +2 ovo desno mora biti sve zajedno -2, a mene ovde ne zanima koliko je posebno sumpor a koliko kiseonik
Dakle zakljucak so aluminijumsulfat je molekulske formule Al[SUB]2[/SUB](SO[SUB]4[/SUB])[SUB]3[/SUB] pa je disocijacija postovajuci gore navedena ,,pravila,,
Al[SUB]2[/SUB](SO[SUB]4[/SUB])[SUB]3[/SUB]---->2Al[SUP]3+[/SUP]+3SO[SUB]4[/SUB][SUP]2-[/SUP]
Za domaci uradi disocijaciju:
1) natrijum cijanida
2) aluminijum hlorida
3) gvozdje II sulfat
4)[SUP]*[/SUP] cilske salitre
5)[SUP]**[/SUP] natrijumhidrogensulfata
6)[SUP]**[/SUP] magnezijumhidroksihlorida
OMG........ PA TI SI CAR!!!!!!!
HVALA NAJLEPSE!!!!Mada moram priznati da mi je bilo malo teze da protumacim pocetak, sve dok mi nisi objasnio onako prostije,kako da resim sve ovo ( sa primerima
).Evo....cim uradim domaci (
),saljem ti ovde ili na pp...... Pozdravz
oz:
mozda je Mg(OH)[SUB]2[/SUB]Cl ....? Ili Mg(OH)Cl[SUB]2[/SUB] ??? Ne znam stvarno...... 
strasno...... 
